Calor de disolucion del carbonato de sodio

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UNIVERSIDAD NACIONAL AUTONOMA DE MEXICO
FACULTAD DE ESTUDIOS SUPERIORES ZARAGOZA

22 de Marzo de 2011

LABORATORIO DE CIENCIA BASICA II

INFORME: Determinación del calor de disolución delcarbonato de sodio.

ALUMNOS:
ALFREDO JIMENEZ BETANCOURT
JOEL AGUILAR HERNANDEZ

ACADEMICO(A):
CATALINA MACHUCA RODRIGUEZ

GRUPO: 4214



1.0 OBJETIVO
Determinar la constante delcalorímetro por el método de mezclas de aguas.

2.0 INTRODUCCIÓN
Se denomina constante del calorímetro a la cantidad de calor absorbida o liberada por las distintas partes del mismo (paredes internas,termómetro, tapa) cuando se aumenta o se disminuye, respectivamente, su temperatura en 1 °C. Durante todas las experiencias las medidas deben realizarse con un volumen de líquido constante ya que, sieste varía, cambiará la constante del calorímetro. La cantidad de calor adicionado o retirado Q de un cuerpo (sistema) para aumentar o disminuir su temperatura T sin que haya cambio de estado dela materia está relacionada a la masa del cuerpo m y a una propiedad del cuerpo llamada calor específico c de la siguiente manera:
Q = mc TEl producto de la masa y el calor específico genera una nueva cantidad llamada capacidad calórica C, donde C= mc.
Hipótesis: Si se miden lasvariaciones de temperatura de dos masas iguales de agua y se conoce su calor específico, es posible calcular la constante del calorímetro.

3.0 DEFINICIONES
El calor de cambio de estado (calor latente)
Esla energía requerida por una sustancia para cambiar de fase, de sólido a líquido (calor de fusión) o de líquido a gaseoso (calor de vaporización). Al cambiar de gaseoso a líquido y de líquido asólido se libera la misma cantidad de energía.
Antiguamente se usaba la expresión calor latente para referirse al calor de fusión o de vaporización. Latente en latín quiere decir escondido, y se...
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