Universidad nacional autónoma de MEXICO

Facultad de estudios superiores Zaragoza

Ingeniería química

Laboratorio y taller de proyectos

L-8Determinación del calor de solución

1.- RESUMEN
Se determino el calor de disolución (ΔHs) del KCl, a partir de mezclas KCl-H2O a diferentesproporciones. Estas mezclas se valoraron a diferentes temperaturas con Nitrato de Plata. A partir de los datos obtenidos se determino la molalidad y coeficiente deactividad del sólido y con estos la constante de equilibrio (Ks) del sistema.

Se graficaron los datos calculados de ln (Ks) y 1/T, con los cuales serealizo un ajuste lineal, una vez obtenidos los valores de la pendiente (m) y la ordenada al origen (c). Basados en la ecuación de Schöder sabemos que lapendiente de esta recta es igual a ΔHs, con esta información se determino el calor de disolución de la mezcla KCl-H2O

1.1 OBJETIVOS:
1.-Determinar elcalor de solución de una sustancia solida disuelta en agua.

1.2 HIPÓTESIS:
El calor de solución del cloruro de potasio no dependerá de la concentraciónni de la temperatura, será una constante

2.- INTRODUCCIÓN:
La solubilidad es una medida de la capacidad de disolverse de una determinada sustancia(soluto) en un determinado medio (solvente); implícitamente se corresponde con la máxima cantidad de soluto disuelto en una dada cantidad de solvente a unatemperatura fija y en dicho caso se establece que la solución está saturada. Su concentración puede expresarse en moles por litro, en gramos por litro, o [continua]

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(2011, 11). Calor de disolucion. BuenasTareas.com. Recuperado 11, 2011, de http://www.buenastareas.com/ensayos/Calor-De-Disolucion/3127889.html

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