Calor de neutralizacion

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UNIVERSIDAD DE ORIENTENUCLEO DE SUCRE ESCUELA DE CIENCIAS DEPARTAMENTO DE QUIMICA LABORATORIO I DE FISICOQUIMICA |

CALOR DE NEUTRALIZACION

REALIZADO POR:
* Guevara Díaz, Lino
C.I. 18455136
* Malavé Camacho, Carlos
C.I. 18678924

Cumaná, julio de 2009
RESUMEN |

El objetivo de esta práctica es la determinación del calor de neutralización de reacciones acido fuete(HCl) con una base fuerte (NaOH), y acido débil (CH3COOH) con una base fuerte (NaOH), para la determinación de este valor fue necesario encontrar experimentalmente la capacidad calórica de un calorímetro de fabricación casera, dicho valor (capacidad del aparato) se obtuvo por la mezcla de agua a diferente temperaturas, en este caso se uso agua fría (29,8℃) y agua caliente (calentada a 48,6℃), luegode la mezcla se monitorio el cambio de temperatura durante de 3 minutos en intervalos de 30 segundos hasta que esta se mantuvo constante teniendo así una temperatura de 37,5℃. Con estos datos junto a la capacidad calórica y la masa del agua, se sustituyeron en la siguiente ecuación:
Cagua .∆Tagua caliente= Cagua. ∆Tagua fria. magua+ Ccalorimetro∆Tagua fria
De la ecuación anterior se despejo laCcalorimetro dando un valor de 43,54 J/℃ , dio valor con un error de 8,13%, encontrándose dentro del rango de aceptación. Con el valor de la capacidad calórica del calorímetro se pudo determinar el calor de reacción, que se produjo en la neutralización del HCl a (30℃) con el NaOH a la misma temperatura, produciéndose un ∆Hreaccion de 23558,945 J/mol, el mismo procedimiento se hizo para lareacción Ácido débil (CH3COOH) y una base fuerte (NaOH) cuyo ∆Hreaccion 54046,98 J/mol con un error porcentual de 3,33 %.



OBJETIVOS |

* Determinar la capacidad calórica de un calorímetro.

* Determinación de la entalpia de neutralización de un acido fuerte diluido y una base fuerte diluida.

* Determinación de la entalpia de neutralización de un acido débil diluido y una basefuerte diluida.

INTRODUCCIÓN |

Se entiende por entalpía de un proceso al calor desprendido o absorbido a presión constante. Es la cantidad de energía de un sistema termodinámico que éste puede intercambiar con su entorno. Por ejemplo, en una reacción química a presión constante, el cambio de entalpía del sistema es el calor absorbido o desprendido en la reacción

La entalpía es unapropiedad extensiva del sistema y se reprenda por:
H = E + PV
El calor de reacción es la energía que un sistema intercambia con otro o con sus alrededores como consecuencia de un gradiente de temperatura. Este calor se puede medir directamente mediante el uso de un calorímetro; por lo tanto. Podemos medir la entalpía de una reacción haciendo que ésta se produzca en el interior de un calorímetro ydeterminando el calor de esa reacción.
Cuando un ácido reacciona con una base, se libera una considerable cantidad de calor. Ya que la neutralización entre protones e iones hidroxilo disuelto en agua, la medida del calor de neutralización corresponde a la entalpía de formación del H2O a partir de los iones, por lo tanto el calor de neutralización se entiende como el calor generado cuando unácido reacciona con una base para producir agua; el proceso de neutralización comprende únicamente la combinación del ión hidrogeno e hidroxilo para formar agua no ionizada.
Cuando una solución diluida de un ácido fuerte se neutraliza con una solución diluida de una base fuerte, el calor producido en la reacción por mol de agua formada es constante e independiente del ácido y la base empleada en laneutralización, como también de su concentración.
Cada vez que ocurre un cambio químico, existe un intercambio definido de calor, German Hess demostró que el valor encontrado para este calor de reacción es independiente del camino seguido para realizarla, segunda ley de la termodinámica.
MATERIALES Y METODOS |

Determinación de la capacidad calorífica de un calorímetro:
Se midieron 50...
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