Calor De Neutralizacion
Páginas: 4 (856 palabras)
Publicado: 6 de noviembre de 2012
CALOR DE NEUTRALIZACIÓN
Objetivos:
• Conocer y practicar los conceptos básicos sobre el calor de neutralización entre ácidos fuertes y/o débiles con bases fuertes y/o débiles,además calcular el calor de solución y aplicar la ley de HESS, sobre la adicción de calores de reacción.
• Evaluar el calor de solución para las reacciones que involucran ácidos fuertes o débilescon bases fuertes o débiles. Calcular el calor de solución para un soluto con el solvente agua.
Marco Teórico:
El calor de neutralización son los calores generados en una reacción de unácido fuerte o débil con una base fuerte o débil. La reacción neta de neutralización de un ácido fuerte con una base fuerte:
H+ + OH- (( H2O
En el caso de ácidos y/o bases débiles elcalor no es constante, ya que, además de la reacción entre los iones hidronio e hidroxilo, ocurren también la disociación de la base o el ácido, formación y precipitación de una sal, de tal forma elcalor neto del proceso es la suma de los calores que intervienen. Los calores de neutralización, se evalúan en un calorimétrico aislado o vaso DEWAR a presión constante, teniendo en cuenta la siguienteecuación:
(H = QP = mCp(T
El vaso DEWAR por ser aislado cumple:
((H = (QP = 0
El calor de disolución o entalpía de disolución, (H°disolución, es el calor generado o absorbidocuando cierta cantidad de soluto se disuelve en cierta cantidad de disolvente. La cantidad de (H°disolución representa la diferencia entre la entalpía de la disolución final y la entalpía de loscomponentes originales(es decir, soluto y disolvente) antes de mezclarse.
En un calorímetro a presión constante se puede determinar rápidamente (H°disolución.
Datos
• Datos teóricos.
Densidaddel agua = 1g/cm3
Capacidad calorífica del agua = 4.185J/
Calor de formación del agua ((H) = 68.317Kcal/mol
1cal = 4.185J
Peso molecular de NH4CL 53.49g
• Para...
Objetivos:
• Conocer y practicar los conceptos básicos sobre el calor de neutralización entre ácidos fuertes y/o débiles con bases fuertes y/o débiles,además calcular el calor de solución y aplicar la ley de HESS, sobre la adicción de calores de reacción.
• Evaluar el calor de solución para las reacciones que involucran ácidos fuertes o débilescon bases fuertes o débiles. Calcular el calor de solución para un soluto con el solvente agua.
Marco Teórico:
El calor de neutralización son los calores generados en una reacción de unácido fuerte o débil con una base fuerte o débil. La reacción neta de neutralización de un ácido fuerte con una base fuerte:
H+ + OH- (( H2O
En el caso de ácidos y/o bases débiles elcalor no es constante, ya que, además de la reacción entre los iones hidronio e hidroxilo, ocurren también la disociación de la base o el ácido, formación y precipitación de una sal, de tal forma elcalor neto del proceso es la suma de los calores que intervienen. Los calores de neutralización, se evalúan en un calorimétrico aislado o vaso DEWAR a presión constante, teniendo en cuenta la siguienteecuación:
(H = QP = mCp(T
El vaso DEWAR por ser aislado cumple:
((H = (QP = 0
El calor de disolución o entalpía de disolución, (H°disolución, es el calor generado o absorbidocuando cierta cantidad de soluto se disuelve en cierta cantidad de disolvente. La cantidad de (H°disolución representa la diferencia entre la entalpía de la disolución final y la entalpía de loscomponentes originales(es decir, soluto y disolvente) antes de mezclarse.
En un calorímetro a presión constante se puede determinar rápidamente (H°disolución.
Datos
• Datos teóricos.
Densidaddel agua = 1g/cm3
Capacidad calorífica del agua = 4.185J/
Calor de formación del agua ((H) = 68.317Kcal/mol
1cal = 4.185J
Peso molecular de NH4CL 53.49g
• Para...
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