Calor De Reacción

Práctica No 5

“Calor de reacción”

OBJETIVO
1. Familiarizarse con los aspectos termoquímicos involucrados en las reacciones químicas.
2. Determinar el calor de reacción correspondiente a la neutralización de un ácido fuerte con una base fuerte.

HIPÓTESIS
Al existir dos soluciones fuertes (una ácida y una básica), se produce una reacción importante, lo que provoca un cambio detemperatura (aumento) y que se libere calor.

MARCO TEÓRICO
1. Energía de enlaces: Una reacción química consiste en un nuevo reagrupamiento de los átomos de los reactivos para formar los productos. Esto supone la ruptura de ciertos enlaces y la formación de otros nuevos. Se llama energía de enlace a la energía necesaria para romper un mol de dichos enlaces.

2. Energía de formación decompuestos: La entalpía de formación de un compuesto químico es la variación de entalpía de la reacción de formación de dicho compuesto a partir de las especies elementales que lo componen, en su forma más abundante. Así, la entalpía de formación de un compuesto es la energía necesaria para formar un mol de dicho compuesto a partir sus elementos, medida, normalmente, en unas condiciones de referenciaestándar, 1 atm de presión y una temperatura de 298 K.

3. Reacciones exotérmicas y endotérmicas: En la reacción endotérmica se absorbe energía/calor y en la exotérmica se libera energía/calor. 
4. Entalpia de reacción y calor de reacción: se denomina entalpía de reacción al calor intercambiado en una reacción a presión constante.
El calor de reacción, se define como la energía absorbida por unsistema cuando los productos de una reacción se llevan a la misma temperatura de los reactantes.

5. Reacciones espontaneas y no espontaneas:
Una reacción es espontanea cuando el simple contacto de los reactivos desencadena la reacción sin ningún otro requisito. No espontanea es cuando requiere de aporte energético (generalmente) continuo o presencia de enzimas (catalizadores) específicos para quela reacción tenga lugar.

6. Relación entre conceptos anteriores: la termodinámica establece las bases teóricas del manejo del calor como una forma de energía en las reacciones químicas, nos permite saber que tanto calor es absorbido o se desprende de una reacción. Determinar esta energía es posible bajo condiciones termodinámicas.

Medir temperatura de las sustancias y poner cronómetroMedir temperatura de las sustancias y poner cronómetro
Poner termómetro en 100mL de hidróxido de sodio
Poner termómetro en 100mL de hidróxido de sodio
100mL de ácido sulfúrico e un calorímetro
100mL de ácido sulfúrico e un calorímetro
Diagrama de flujo
Tapar calorímetro y poner un termómetro
Tapar calorímetro y poner un termómetro


Medir temperatura al minuto 5.5, y asi cada .5min hasta el min 10
Medir temperatura al minuto 5.5, y asi cada .5 min hasta el min 10
Mezclar ambas soluciones en el calorímetro
(min 5.0)
Mezclar ambas soluciones en el calorímetro
(min 5.0)
Llenar tabla y hacer gráfica
Llenar tabla y hacer gráfica
Medir temperatura cada .5 min hasta 4.5 min
Medir temperatura cada .5 min hasta 4.5 min

Determinar cambios de temperatura en la reacciónDeterminar cambios de temperatura en la reacción

RESULTADOS
TIEMPO (MIN) | T DEL ÁCIDO (°C) | T DE LA BASE (°C) |
0 | 20 | 20 |
0.5 | 21 | 21 |
1.0 | 21 | 21 |
1.5 | 21 | 21 |
2.0 | 21 | 21 |
2.5 | 21 | 21 |
3.0 | 21 | 21 |
3.5 | 21 | 21 |
4.0 | 21 | 21 |
4.5 | 21 | 21 |
5.0 | MEZCLA |
5.5 | 35 |
6.0 | 35 |
6.5 | 35 |
7.0 | 35 |
7.5 | 35 |
8.0 | 35 |
8.5 |35 |
9.0 | 35 |
9.5 | 35 |
10.0 | 35 |

ΔT = 35 – 21
ΔT = 14

ANÁLISIS DE RESULTADOS
Ambos reactivos comenzaron con una temperatura igual, y al mezclar las sustancias la temperatura aumentó. Hubo un cambio de 14°C.

CUESTIONARIO
1. Indique como prepararía:
a) 500 ml de solución de ácido sulfúrico 2N, a partir del ácido comercial: concentración al 98%, en volumen y densidad de...