1. Título: Entalpia o calor de solución
2. Objetivo:
* Determinar la solubilidad del Acido Benzoico en función de la temperatura
* Calcular la entalpia o calor de solución del acido benzoico en medio acuoso

3. Fundamento teórico:
Es el cambio de entalpía asociado a la disolución de una sustancia en un solvente a presión constante.
El calor de solución es una de las tres dimensiones del análisis de solubilidad. Se expresa más frecuentemente en kJ/mol a temperaturaconstante. El calor de solución de una sustancia está definido como la suma de la energía absorbida, o energía endotérmica y la energía liberada, o energía exotérmica
Debido a que el calentamiento disminuye la solubilidad de un gas, la disolución de los gases es exotérmica. Consecuentemente, al disolverse un gas en un solvente líquido, la temperatura disminuye, mientras que la solución continúa liberando energía. Éste es un efecto del incremento en el calor o de la energía requerida para atraer a lasmoléculas de soluto y solvente, esta energía supera a la energía requerida para separar a las moléculas del solvente. Cuando el gas está disuelto completamente el calor de solución estará al máximo.
El proceso de disolución puede verse, termodinámicamente, como si consistiera en tres etapas:
1. Ruptura de las atracciones soluto-soluto (endotérmica)
2. Ruptura de las atracciones solvente-solvente (endotérmica)
3. Formación de atracciones solvente-soluto (exotérmica), en lasolvatación.
El valor del cambio de entalpía global es la suma de los cambios de entalpía individuales de cada paso.
Las soluciones con calores negativos de solución forman enlaces fuertes y tienen presiones de vapor bajas.
Solubilidad, temperatura y ΔHdisolución

La relación matemática que existe entre la solubilidad y la temperatura, queda
reflejada en una función que engloba a la entalpía de disolución:

dlnsdT=ΔHdisoluciónRT2
donde,
s = solubilidad
T = temperatura
R = constante de [continua]

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