CALOR ESPECIFICO
Páginas: 2 (260 palabras)
Publicado: 23 de abril de 2013
CALOR ESPECÍFICO
Puesto que la capacidad calorífica de una sustancia es la relación entre el calor recibido y su variación de temperatura; si calentamosdiferentes masas de una misma sustancia, observaremos que su capacidad calorífica es distinta.
El calor específico Ce de una sustancia es igual a la capacidadcalorífica C de dicha sustancia entre su masa m:
Ce = C / m , como C = ∆Q/∆T
Ce= ∆Q/ m∆T Q= mCe∆T
El calor especifico de define como la cantidad decalor que necesita un gramo de una sustancia para elevar su temperatura un grado Celsius.
Pérez Montiel Héctor, Física general, Publicaciones Cultural, México,1999, p. 333
EQUILIBRO TÉRMICO
En la figura, se representa un sistema termodinámico A, caracterizado por las variables mecánicas (X,Y), sepone en contacto con otro sistema B cuyas variables las denominamos (Xl , Yl). La experiencias nos dice que cuando la pared divisoria es adiabática, es decir esun aislante perfecto, los sistemas A y B pueden coexistir en cualquier estado. No hay ninguna restricción a los conjuntos de valores (X , Y) y (Xl , Yl). Sinembargo, si la pared es divisoria es una pared diatérmana, es decir un conductor prefecto, entonces se observa que tanto el sistema A como el B pueden cambiar suestado termodinámico, hasta alcanzar un estado fina en el cual no se observan cambios. Así pues, el equilibrio térmico se alcanza cuando los dos sistemas se ponen encontacto a través de una pared diatérmana.
Lemos Fernández María del Carmen, Termodinámica: una guía de clase, Universidad de Sevilla, 2001, p. 15-16
Puesto que la capacidad calorífica de una sustancia es la relación entre el calor recibido y su variación de temperatura; si calentamosdiferentes masas de una misma sustancia, observaremos que su capacidad calorífica es distinta.
El calor específico Ce de una sustancia es igual a la capacidadcalorífica C de dicha sustancia entre su masa m:
Ce = C / m , como C = ∆Q/∆T
Ce= ∆Q/ m∆T Q= mCe∆T
El calor especifico de define como la cantidad decalor que necesita un gramo de una sustancia para elevar su temperatura un grado Celsius.
Pérez Montiel Héctor, Física general, Publicaciones Cultural, México,1999, p. 333
EQUILIBRO TÉRMICO
En la figura, se representa un sistema termodinámico A, caracterizado por las variables mecánicas (X,Y), sepone en contacto con otro sistema B cuyas variables las denominamos (Xl , Yl). La experiencias nos dice que cuando la pared divisoria es adiabática, es decir esun aislante perfecto, los sistemas A y B pueden coexistir en cualquier estado. No hay ninguna restricción a los conjuntos de valores (X , Y) y (Xl , Yl). Sinembargo, si la pared es divisoria es una pared diatérmana, es decir un conductor prefecto, entonces se observa que tanto el sistema A como el B pueden cambiar suestado termodinámico, hasta alcanzar un estado fina en el cual no se observan cambios. Así pues, el equilibrio térmico se alcanza cuando los dos sistemas se ponen encontacto a través de una pared diatérmana.
Lemos Fernández María del Carmen, Termodinámica: una guía de clase, Universidad de Sevilla, 2001, p. 15-16
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