Calor especifico

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Determinación del calor específico

Juan Rojas Raymundo 52

Cristina Pérez Pardo 54

2. Resumen

El tema principal del laboratorio fue la calorimetría, el cual dependerá de la comprensión de los conceptos de calor específico y capacidad calorífica. Y su principal objetivo fue determinar el calor específico del aluminio. En el experimento, se comenzó hallando la capacidadcalorífica de un calorímetro para, después, hallar el calor específico del aluminio. Los resultados generales de la determinación del calor específico del aluminio fue de 1.08 J/g°C, con un margen de error de 16.8%. Estos resultados fueron aceptables para las condiciones de trabajo, debido a la siempre imprecisa manipulación del termómetro. En este experimento, aprendimos como calcular la capacidadcalorífica y calor específico de diversos materiales en base a los principios del calor perdido y ganado y, también, conocimos el uso de materiales de laboratorio.

3. Introducción

En primer lugar el calor se define como la transferencia de energía térmica entre dos cuerpos que están a diferentes temperaturas. El flujo de calor se da siempre desde un objeto caliente hacia otro objeto frío.
•Calor específico¹: cantidad de calor necesaria para llevar en 1°C la temperatura de 1g de sustancia
• Capacidad calorífica²: calor necesario para elevar la temperatura de una masa (m) en 1°C.
Los cálculos se basaran en las siguientes formulas:
• q = m*c*Δt
• q liberado + q absorbido = 0
• qcalorimetro=Ccalorimetro * Δt
Se midió la temperatura de equilibrio de cada sistemapara poder hallar la capacidad calorífica y calor especifico con las formulas dadas.
Un ejemplo de cálculo realizado en el laboratorio es el siguiente:

, con el cual se pudo calcular el calor específico del aluminio en otra ecuación:

4. Objetivos

Los principales objetivos de este laboratorio fueron:
✓ Determinar la capacidad calorífica del calorímetro.
✓ Determinar el calorespecífico del aluminio.
✓ Aplicar teorías del calor (transferido) y termodinámica
✓ Observar si el calor especifico experimental concuerda con el teórico
✓ Conocer el uso de los materiales que utilizamos para este laboratorio.
El propósito global del experimento fue aplicar nuestros conocimientos y principios básicos del calor (capacidad calorífica y calor específico) en unexperimento con agua destilada y aluminio a diferentes temperaturas, para estimar el valor aproximado del calor especifico de este último.

5. Método

Materiales:
✓ 1 probeta de 100 ml
✓ 1 calorímetro N° 19
✓ 2 termómetros (60°C y 100°C)
✓ 1 tubo de ensayo
✓ 1 mechero
✓ 1 soporte universal
✓ 1 rejilla
✓ 1 pipeta
✓ 1 probeta graduada
✓ 1 balanzadigital
Sustancias:
✓ 200 ml agua destilada
✓ 10g aluminio

Procedimientos:

1. Instrucciones para hallar la capacidad calorífica del calorímetro:
Primero verificamos que los materiales estén en perfecto estado, luego medimos 50 ml de agua destilada en la probeta con ayuda de la pipeta, y la vertimos en el calorímetro. Después, en la probeta medimos otro 50ml de agua destiladay la colocamos sobre un recipiente con hielo. Colocamos termómetros en cada recipiente de manera que la temperatura inicial del recipiente sobre hielo llegue a los 5°C y la del calorímetro este aproximadamente a temperatura ambiente. Luego verter el agua helada al calorímetro tapándolo inmediatamente, tomando la temperatura equilibrio de esta mezcla hasta que sea constante. A partir de estatemperatura equilibrio, y las temperaturas iniciales de cada sistema, calculamos la capacidad calorífica del calorímetro mediante la fórmula del calor.

2. Instrucciones para hallar el calor específico del Aluminio:
Medimos 100 ml de agua destilada en la probeta y medimos su temperatura inicial hasta que este
a una temperatura constante. Por otro lado, medimos en la balanza...
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