Calor espesifico de los solidos

Solo disponible en BuenasTareas
  • Páginas : 5 (1047 palabras )
  • Descarga(s) : 7
  • Publicado : 28 de agosto de 2010
Leer documento completo
Vista previa del texto
CALOR ESPECÍFICO DE SÓLIDOS.

JEFFERSON RODRÍGUEZ
2009114087
RESUMEN
La práctica de laboratorio consistió básicamente en tomar varios objetos metálicos introducidos en agua con alta temperatura y someterlos a un contacto térmico con agua en temperatura ambiente y esperar a que alcanzaran una temperatura de equilibrio y mediante algunos cálculos poder obtener el calor especifico de estoscuerpos.
PALABRAS CLAVES.
Conservación de la energía, Capacidad Calorífica.

ABSTRACT.
The lab was basically take several metal objects placed in water with high temperature and subjected to thermal contact with water at room temperature and wait until they reached an equilibrium temperature and by some calculations to obtain the specific heat of these bodies.

KEY WORDS.
Conservation of theenergy, Calorific capacity.

INTRODUCCIÓN.
Este informe de laboratorio guiara la forma de hallar el calor especifico de un sólido a través de un proceso único ya establecido arbitrariamente donde se llevan a cabo diversidad de sucesos que involucran los diferentes conceptos termodinámicos que previamente se deben tener para su correcta realización y un buen calculo de los calores específicos adeterminar.
1. C= dQ / dT
2. dQ = c.m.dT

DESCRIPCIÓN DEL PROBLEMA.

Se calentó agua para servir como transmisor de calor a las muestras de los materiales a los cuales debió determinarse el calor específico mediante las formulas dadas en la guía. Luego se calentaron uno a uno las muestras metálicas y se sumergieron en agua fría luego se tomaron los datos y se obtuvieron los siguientesresultados.

RESULTADOS.

|Nombre |Símbolo |Masa(g) |Temperatura oC |
|Calorímetro |mc |7 g |29 oC |
|Temperatura ambiental del calorímetro |T1 |7 g |29oC |
|Cantidad de H2O en el calorímetro |mH2O |35 g |15 oC |
|Ebullición del H2O |T2 |900 g |100 oC |
|Constante de equivalencia del H2O en el calorímetro |A |35 g |11 oC|
|Temperatura de equilibrio |T1 |40 g |15 oC |
|Muestra No.1 |m1 |1000 g |70 oC |
|Muestra No.2 |m2 |207 g |69 oC|
|Muestra No.3 |m3 |67 g |60 oC |

TABLA DE DATOS NO.1

| |MASA |Temperatura Equilibrio (°C) |Temperatura |
| | ||Máxima (°C) |
|Muestra No.1 |40 g |16°C |45°C |
|Muestra No.2 |41 g |14°C |44°C |
|Muestra No.3 |39,5 g |16°C|35°C |

TABLA DE DATOS NO.2

1. De acuerdo a la ecuación de equilibrio térmico se obtiene:

Qganado = Qcedido (1)

Q H2O+ Q calorímetro = Q muestra (2)
Donde:
Q H2O = CH2O mH2O (Te – T1)
Q calorímetro = Cicopor Micopor (Te – T1)
Qmuestra = Cmuestra mmuestra (Tmax –Te)

CH2O mH2O (Te – T1) + Cicopor Micopor (Te – T1) = Cmuestra mmuestra (Tmax –Te)...
tracking img