calor latente de fusion del hielo
Páginas: 2 (491 palabras)
Publicado: 6 de mayo de 2013
INTROCUCIÓN:
Las primeras actividades que realizamos en la práctica fueron: aclarar ciertos conceptos nuevos y analizarlos (calor latente, entalpia, etc.), así como recordar otros, comolos cambios de estado en la materia (fusión, vaporización, sublimación, solidificación, condensación, etc.).
Posteriormente se realizó un análisis de la relación de estos conceptos con la práctica ylos pasos que debíamos seguir para la realización de esta.
Una vez aclarado todo lo anterior, comenzamos con la primer parte, donde calculamos la constante de nuestro calorímetro en este caso fue elDewar, después continuamos con la segunda parte donde calculamos el CP del hielo que fue lo que utilizamos en esta ocasión. Al terminar la segunda parte lo que faltaba era calcular el delta de laentalpia, en esto consistía la 3ra parte de la práctica donde con la resistencia se calculó el cambio de temperatura en el sistema durante un lapso de 10 seg. Entre cada evento. Así finalmente se pudoobtener el delta de entalpia. También con eso se puedo interpretar el punto donde y hielo puede cambiar de fase solida a liquida y de liquida a sólida, dentro del sistema.
RESUMEN TEORICO/PRACTICO:DATOS EXPERIMENTALES:
Para constante calorímetro (deward)
Voltaje= 124.3 volts
Resistencia= 28.4 ohms
Masa Probeta= 119g
Masa de probeta con agua caliente= 169g
Masa de agua caliente = 50gTemperatura del agua al entrar al nuevo sistema (T1) = 75 °C
Masa de agua fría = 100g
Temperatura del agua en vaso Dewar (T2)= 25 °C
Temperatura en equilibrio entre agua de los 2 sistemas (T3) = 37.6 °CTiempo en que llego el equilibrio = 35seg
DESARROLLO DE CALCULOS:
Ecuación para la constante Kcal
Kcal= (m H2O)cal. (CP H2O)cal T1-T3/T3-T2 – (m H2O)fría (CP H2O)fría
Sustituyendo
Kcal=(50g)(1)(75-37.6/ 37.6 – 25) - (100)(1)= 48.41
Ahora para obtener el CP se utiliza la sig. Ecuación.
CP=K(T5-T4)+(mH2O) (CP H2Ofria) (T5 – T4)
( Masa hielo) (T6 – T5)
Dónde:
T4= temp....
Las primeras actividades que realizamos en la práctica fueron: aclarar ciertos conceptos nuevos y analizarlos (calor latente, entalpia, etc.), así como recordar otros, comolos cambios de estado en la materia (fusión, vaporización, sublimación, solidificación, condensación, etc.).
Posteriormente se realizó un análisis de la relación de estos conceptos con la práctica ylos pasos que debíamos seguir para la realización de esta.
Una vez aclarado todo lo anterior, comenzamos con la primer parte, donde calculamos la constante de nuestro calorímetro en este caso fue elDewar, después continuamos con la segunda parte donde calculamos el CP del hielo que fue lo que utilizamos en esta ocasión. Al terminar la segunda parte lo que faltaba era calcular el delta de laentalpia, en esto consistía la 3ra parte de la práctica donde con la resistencia se calculó el cambio de temperatura en el sistema durante un lapso de 10 seg. Entre cada evento. Así finalmente se pudoobtener el delta de entalpia. También con eso se puedo interpretar el punto donde y hielo puede cambiar de fase solida a liquida y de liquida a sólida, dentro del sistema.
RESUMEN TEORICO/PRACTICO:DATOS EXPERIMENTALES:
Para constante calorímetro (deward)
Voltaje= 124.3 volts
Resistencia= 28.4 ohms
Masa Probeta= 119g
Masa de probeta con agua caliente= 169g
Masa de agua caliente = 50gTemperatura del agua al entrar al nuevo sistema (T1) = 75 °C
Masa de agua fría = 100g
Temperatura del agua en vaso Dewar (T2)= 25 °C
Temperatura en equilibrio entre agua de los 2 sistemas (T3) = 37.6 °CTiempo en que llego el equilibrio = 35seg
DESARROLLO DE CALCULOS:
Ecuación para la constante Kcal
Kcal= (m H2O)cal. (CP H2O)cal T1-T3/T3-T2 – (m H2O)fría (CP H2O)fría
Sustituyendo
Kcal=(50g)(1)(75-37.6/ 37.6 – 25) - (100)(1)= 48.41
Ahora para obtener el CP se utiliza la sig. Ecuación.
CP=K(T5-T4)+(mH2O) (CP H2Ofria) (T5 – T4)
( Masa hielo) (T6 – T5)
Dónde:
T4= temp....
Leer documento completo
Regístrate para leer el documento completo.