Calor Latente y Sencible
Páginas: 2 (405 palabras)
Publicado: 21 de julio de 2011
CALOR LATENTE Y CALOR SENSIBLE El cambio de temperatura de una sustancia conlleva una serie de cambios físicos. Casi todas las sustancias aumentan de volumen al calentarse y se contraen al enfriarse.El
comportamiento del agua entre 0 y 4 ° C constituye una importante excepción a esta regla. Se denomina fase de una sustancia a su estado, que puede ser sólido, líquido o gaseoso. Los cambios defase en sustancias puras tienen lugar a temperaturas y presiones definidas. El paso de sólido a gas se denomina sublimación, de sólido a líquido fusión, y de
líquido a vapor vaporización. Si lapresión es constante, estos procesos tienen lugar a una temperatura constante. La cantidad de calor necesaria para producir un cambio de fase se llama calor latente; existen calores latentes desublimación, fusión y vaporización. Si se hierve agua en un recipiente abierto a la presión de 1 atmósfera, la temperatura no
aumenta por encima de los 100 °C por mucho calor que se suministre. El calorque se absorbe sin cambiar la temperatura del agua es el calor latente; no se pierde, sino que se emplea en transformar el agua en vapor y se almacena como energía en el vapor. Cuando el vapor secondensa para formar agua, esta energía vuelve a liberarse. Del
mismo modo, si se calienta una mezcla de hielo y agua, su temperatura no cambia hasta que se funde todo el hielo. El calor latenteabsorbido se emplea para vencer las fuerzas que mantienen unidas las partículas de hielo, y se almacena como energía en el agua. Para fundir 1 kg de hielo se necesitan 19.000 julios, y para convertir 1 kgde agua en vapor a 100 °C, hacen falta 129.000 julios.
Calor de vaporización Es la cantidad de calor que es suministrado a una sustancia para llevarlo de estado líquido a estado gaseoso sinincremento de temperatura. Se calcula a través de la siguiente expresión:
Donde: Q: calor de evaporación, Cal m: masa de la sustancia que se evapora, Kg
calor de evaporación de la sustancia, e:...
comportamiento del agua entre 0 y 4 ° C constituye una importante excepción a esta regla. Se denomina fase de una sustancia a su estado, que puede ser sólido, líquido o gaseoso. Los cambios defase en sustancias puras tienen lugar a temperaturas y presiones definidas. El paso de sólido a gas se denomina sublimación, de sólido a líquido fusión, y de
líquido a vapor vaporización. Si lapresión es constante, estos procesos tienen lugar a una temperatura constante. La cantidad de calor necesaria para producir un cambio de fase se llama calor latente; existen calores latentes desublimación, fusión y vaporización. Si se hierve agua en un recipiente abierto a la presión de 1 atmósfera, la temperatura no
aumenta por encima de los 100 °C por mucho calor que se suministre. El calorque se absorbe sin cambiar la temperatura del agua es el calor latente; no se pierde, sino que se emplea en transformar el agua en vapor y se almacena como energía en el vapor. Cuando el vapor secondensa para formar agua, esta energía vuelve a liberarse. Del
mismo modo, si se calienta una mezcla de hielo y agua, su temperatura no cambia hasta que se funde todo el hielo. El calor latenteabsorbido se emplea para vencer las fuerzas que mantienen unidas las partículas de hielo, y se almacena como energía en el agua. Para fundir 1 kg de hielo se necesitan 19.000 julios, y para convertir 1 kgde agua en vapor a 100 °C, hacen falta 129.000 julios.
Calor de vaporización Es la cantidad de calor que es suministrado a una sustancia para llevarlo de estado líquido a estado gaseoso sinincremento de temperatura. Se calcula a través de la siguiente expresión:
Donde: Q: calor de evaporación, Cal m: masa de la sustancia que se evapora, Kg
calor de evaporación de la sustancia, e:...
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