Calor latente

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OBJETIVOS:
Determinar el calor latente de fusión del hielo.
 
INTRODUCCIÓN:
Los cambios de estado se pueden explicar de forma cualitativa del siguiente modo:
En un sólido los átomos y moléculasocupan las posiciones fijas de los nudos de una red cristalina. Un sólido tiene en ausencia de fuerzas externas un volumen fijo y una forma determinada.
Los átomos y moléculas vibran, alrededor desus posiciones de equilibrio estable, cada vez con mayor amplitud a medida que se incrementa la temperatura. Llega un momento en el que vencen a las fuerzas de atracción que mantienen a los átomos ensus posiciones fijas y el sólido se convierte en líquido. Los átomos y moléculas siguen unidos por las fuerzas de atracción, pero pueden moverse unos respecto de los otros, lo que hace que los líquidosse adapten al recipiente que los contiene pero mantengan un volumen constante.
Cuando se incrementa aún más la temperatura, se vencen las fuerzas de atracción que mantienen unidos a los átomos ymoléculas en el líquido. Las moléculas están alejadas unas de las otras, se pueden mover por todo el recipiente que las contiene y solamente interaccionan cuando están muy próximas entre sí, en el momentoen el que chocan. Un gas adopta la forma del recipiente que lo contiene y tiende a ocupar todo el volumen disponible.

PRIMERA PARTE:
DETERMINACIÓN DE LA CAPACIDAD TÉRMICA O CONSTANTE DELCALORÍMETRO

Determinar la capacidad térmica del calorímetro o constante del calorímetro por el método de las mezclas visto en la práctica de equivalente calor trabajo.
 
1.    Determinación de lacapacidad térmica del calorímetro:
 
 
|Tabla 1. DATOS EXPERIMENTALES |
|Masa de agua a temperatura ambiente:|100g |
|Masa de agua caliente: |100g |
|Temperatura del agua caliente en la probeta:...
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