Calor y te

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 INDICE:
-Introducción……………………………………….Pagina 1
-Material y método………………………………Pagina 2
-resultados……………………………………………Pagina 2
-Conclusión……………………………………………Pagina 4-Bibliografía……………………………………………Pagina 4
 INTRODUCCION:
 Antecedentes:
Hasta el siglo XIX se explicaba el efecto del ambiente en la variación de la temperatura de un cuerpo por medio de un fluido invisible llamado calórico. Este se producíacuando algo se quemaba y, además, que podía pasar de un cuerpo a otro. La teoría del calórico afirmaba que una sustancia con mayor temperatura que otra, necesariamente, poseía mayor cantidad decalórico. Benjamín y James Prescott Joule establecieron que el trabajo podía convertirse en calor o en un incremento de la energía térmica determinando que, simplemente, era otra forma de laenergía.
 Justificación:
Es importante hacer este trabajo porque así ponemos en práctica todos los conocimientos teóricos que tenemos y que más tarde lo podemos profundizar.
 Hipótesis:Notaremos la diferencia entre el calor y la temperatura. Determinaremos el punto de ebullición de un liquido y de un sólido. Mediremos la temperatura de equilibrio de un calorímetro y la determinacióndel calor especifico de un metal.
 Objetivos:
Poner en práctica nuestros conocimientos.
 Marco teórico:
• Calor y temperatura:
El calor es una forma de energía producida por efecto demovimiento molecular, la energía es propiedad extensiva.
• Calor:
El calor es energía en tránsito o movimiento. El calor se debe considerar como una forma de energía, ya que la mayoría de lasformas de trabajo se pueden convertir fácilmente en calor , y el calor se puede convertir , parcialmente en trabajo . La energía se transfiere de un cuerpo a otro, bien por contacto directo obien por medio de radiación, como resultado de una diferencia de temperatura. El calor es una forma de energía que se produce en las reacciones químicas....
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