Calor y temperatura
Páginas: 13 (3137 palabras)
Publicado: 15 de noviembre de 2011
CALOR Y TEMPERATURA
Ejemplo 1
a) Calcular la cantidad de energía (en julios) que habrá que comunicar a un trozo de 250 g de cobre para elevar su temperatura 15 0 C.
b) Si el calor calculado en el apartado anterior lo pierde otro trozo de aluminio de igual masa. Calcular cuánto descenderá su temperatura.
Solución:
a)
b) Como el aluminio pierde calor,consideramos al calor como negativo:
Observar como perdiendo el mismo calor la temperatura del aluminio desciende prácticamente la mitad de lo que sube la del cobre, debido a que su calor específico es casi el doble.
Ejemplo 2.
Determinación del calor específico de un metal.
Con el fin de determinar el calor específico de un metal se calienta un trozo de 100,0 ghasta 86 0C y a continuación se introduce en un calorímetro que contiene 300, 0 g de agua a una temperatura de 21 0C. El agua del calorímetro se agita y tras unos minutos se alcanza el equilibrio entre la pieza metálica y el agua adquiriendo el conjunto una temperatura de 25 0 C. Determinar el calor específico del metal.
Solución
El metal considerado debe ser aluminio ya que elvalor calculado para el calor específico está muy próximo al tabulado para este metal: 0,217 cal/g 0C.
Por tanto se ha cometido un error:
El error que se ha cometido, como puede verse es bastante alto. El resultado puede mejorarse considerando el equivalente en agua del calorímetro.
Aunque no lo hemos considerado, el calorímetro, el agitador o el termómetro, absorbencierta cantidad de calor que, en consecuencia, no se emplea en calentar el agua. Puede tenerse esto en cuenta calculando la masa de agua que absorbería el mismo calor e incrementar la masa de agua en esa cantidad. Esta masa de agua es el equivalente en agua del calorímetro.
En la experiencia anterior se ha calculado experimentalmente el equivalente en agua del calorímetro encontrándose quevale k = 42, 5 g.
Repitamos el cálculo introduciendo ahora el equivalente en agua del calorímetro:
Con lo que el error será ahora:
Ejemplo 3.
Se mezclan 800 g de agua a 20 0 C con 1000 g de agua a 70 0 C. Calcular cuál será la temperatura final de la mezcla.
Uno de los efectos causados por el aumento (o disminución) de la temperatura es el cambio agregación(cambio de estado) de la materia.
|Fusión y ebullición |Sustancia |
| |T Fus (0C) |
|Como se ha dicho más arriba cada sustancia tiene (a una presión |T Ebu (0C)|
|dada) unas temperaturas de fusión y ebullición características que | |
|pueden servir para su identificación (ver tabla ). |Agua |
|Ocurre, además, que mientras una sustancia estáfundiendo o |0 |
|hirviendo su temperatura permanece invariable. |100 |
| | |
||Aluminio |
| |660 |
| |2400 |
|...
Ejemplo 1
a) Calcular la cantidad de energía (en julios) que habrá que comunicar a un trozo de 250 g de cobre para elevar su temperatura 15 0 C.
b) Si el calor calculado en el apartado anterior lo pierde otro trozo de aluminio de igual masa. Calcular cuánto descenderá su temperatura.
Solución:
a)
b) Como el aluminio pierde calor,consideramos al calor como negativo:
Observar como perdiendo el mismo calor la temperatura del aluminio desciende prácticamente la mitad de lo que sube la del cobre, debido a que su calor específico es casi el doble.
Ejemplo 2.
Determinación del calor específico de un metal.
Con el fin de determinar el calor específico de un metal se calienta un trozo de 100,0 ghasta 86 0C y a continuación se introduce en un calorímetro que contiene 300, 0 g de agua a una temperatura de 21 0C. El agua del calorímetro se agita y tras unos minutos se alcanza el equilibrio entre la pieza metálica y el agua adquiriendo el conjunto una temperatura de 25 0 C. Determinar el calor específico del metal.
Solución
El metal considerado debe ser aluminio ya que elvalor calculado para el calor específico está muy próximo al tabulado para este metal: 0,217 cal/g 0C.
Por tanto se ha cometido un error:
El error que se ha cometido, como puede verse es bastante alto. El resultado puede mejorarse considerando el equivalente en agua del calorímetro.
Aunque no lo hemos considerado, el calorímetro, el agitador o el termómetro, absorbencierta cantidad de calor que, en consecuencia, no se emplea en calentar el agua. Puede tenerse esto en cuenta calculando la masa de agua que absorbería el mismo calor e incrementar la masa de agua en esa cantidad. Esta masa de agua es el equivalente en agua del calorímetro.
En la experiencia anterior se ha calculado experimentalmente el equivalente en agua del calorímetro encontrándose quevale k = 42, 5 g.
Repitamos el cálculo introduciendo ahora el equivalente en agua del calorímetro:
Con lo que el error será ahora:
Ejemplo 3.
Se mezclan 800 g de agua a 20 0 C con 1000 g de agua a 70 0 C. Calcular cuál será la temperatura final de la mezcla.
Uno de los efectos causados por el aumento (o disminución) de la temperatura es el cambio agregación(cambio de estado) de la materia.
|Fusión y ebullición |Sustancia |
| |T Fus (0C) |
|Como se ha dicho más arriba cada sustancia tiene (a una presión |T Ebu (0C)|
|dada) unas temperaturas de fusión y ebullición características que | |
|pueden servir para su identificación (ver tabla ). |Agua |
|Ocurre, además, que mientras una sustancia estáfundiendo o |0 |
|hirviendo su temperatura permanece invariable. |100 |
| | |
||Aluminio |
| |660 |
| |2400 |
|...
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