Calor y temperatura

CALOR Y TEMPERATURA
INTRODUCCIÓN
Toda la materia está compuesta de átomos y moléculas en continua agitación. El que los átomos y las moléculas se combinen para formar ya sea sólidos, líquidos, gases o plasmas depende de la razón (tasa) de vibraciones moleculares. En virtud de este movimiento vibratorio, las moléculas o los átomos en la materia poseen energía cinética. La energía cinéticapromedio de las partículas individuales está directamente relacionada con una propiedad que puede sentirse: qué tan caliente está algo. Cada vez que algo se vuelve más caliente, la energía cinética de sus partículas aumenta.

¿QUÉ ES EL CALOR? |
* El calor se define como la transferencia de energía térmica debida a una diferencia de temperatura.
* Es importante señalar que la materia nocontiene calor. La materia contiene energía cinética molecular, no calor. El calor fluye, y es la energía que está siendo transferida. Una vez que el calor ha sido transferido a un objeto o a una sustancia, deja de ser calor. Se vuelve energía interna, que se define como el total absoluto de las energías dentro de una sustancia. * Cuando una sustancia absorbe o libera calor, cambia la energíainterna en la sustancia. |

¿QUÉ ES TEMPERATURA? |
* Es la propiedad fundamental que determina si dos objetos estarán en equilibrio térmico con otros objetos. Por la tanto, es una magnitud que indica qué tan caliente o frío está un objeto con respecto a alguna norma. * Expresamos la temperatura de la materia mediante un número que corresponde al grado de cantidad de calor de acuerdo con unaescala seleccionada. * Casi todos los materiales se expanden cuando se temperatura sube y se contraen cuando baja. Un termómetro es un instrumento que mide la temperatura por medio de la expansión y contracción de un líquido. |

RELACIÓN ENTRE CALOR Y TEMPERATURA |

CALOR | TEMPERATURA |
Energía que fluye de una sustancia a una temperatura más alta hacia una sustancia a una temperaturamás baja; comúnmente se mide en calorías o joules. | La temperatura es una medida de la energía cinética promedio de las moléculas o átomos en una sustancia (no es una medida de la energía cinética total de las partículas en una sustancia). |
Así pues, la temperatura no es energía sino una medida de ella, mientras que el calor es lo que fluye bajo ciertas condiciones de temperatura. |

ESTADO DEUN SISTEMA
Introducción
Un sistema que puede describirse en función de coordenadas termodinámicas se llama sistema termodinámico y la situación en la que se encuentra definido por dichas coordenadas se llama estado del sistema.
Un estado en el cual dos coordenadas termodinámicas independientes X e Y permanecen constantes mientras no se modifican las condiciones externas se dice que seencuentra en equilibrio térmico. Si dos sistemas se encuentran en equilibrio térmico se dice que tienen la misma temperatura.
El equilibrio térmico se presenta cuando dos cuerpos con temperaturas diferentes se ponen en contacto, y el que tiene mayor temperatura cede energía térmica en forma de calor al que tiene más baja, hasta que ambos alcanzan la misma temperatura.

Características de sistemas
Unsistema particular para el que ninguna masa cruza sus fronteras, como tampoco lo hace ninguna energía recibe el nombre de aislado. Además que ese sistema es uniforme; es decir, sus propiedades son las mismas en cualquiera de sus partes. Ciertas cantidades medibles como son la presión, la temperatura y el volumen deben permanecer constantes para un sistema aislado. Si se determinan ésas u otrascantidades resulta un conjunto particular de valores medidos. Ese conjunto de valores defina el estado del sistema, cuando se permite que la masa o la energía cruce las fronteras del sistema, algunos de los valores medidos van a cambiar y el sistema se va a encontrar en un nuevo estado.

Definición de propiedad
Es cualquier característica evaluable de un sistema, cuyo valor depende de las...