Calor

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UNIVERSIDAD NACIONAL AUTÓNOMA DE MÉXICO


FACULTAD DE INGENIERÍA

LABORATORIO DE TERMODINÁMICA

“CALOR”


6 DE SEPTIEMBRE DEL 2011

TEMPERATURAObjetivos

* Determinar la relación existente entre las variables calor ({Q})-temperatura (ΔT) y calor ({Q}) – masa (m) para agua líquida.
* Construir la gráfica que relaciona las variablesΔT-{Q} durante el calentamiento de agua líquida.
* Obtener el modelo matemático que relacione a las variables ΔT-{Q} del objetivo anterior.

INTRODUCCIÓN

Info por si les sirve para laintroducción

Bases teóricas
Equilibrio Térmico
Cuando dos sistemas con diferente temperatura se ponen en contacto y luego de cierto tiempo alcanzan la misma temperatura, se dice que ambos sistemas hanllegado al equilibrio térmico.
A principios del siglo pasado, los científicos explicaban este fenómeno suponiendo que todos los sistemas contenían en su interior una sustancia fluida, invisible y demasa nula llamada calórico. Cuanto mayor sea la temperatura de un sistema, tanto mayor sería la cantidad de calórico en su interior. De acuerdo con este fenómeno cuando dos sistemas con temperaturadiferentes se ponen en contacto, se produce una transmisión de calórico del cuerpo más caliente al más frío, ocasionando una disminución en la temperatura del sistema más caliente y un incremento en elsistema más frío. Una vez que ambos sistemas llegan a la misma temperatura el flujo del calórico se interrumpiría y permanecerían, a partir de ese momento, en equilibrio térmico.
Actualmente elcalor se define como:
La energía que se transmite de un sistema a otro, en virtud únicamente de una diferencia de temperaturas.
Unidades de Calor
En el Sistema Internacional de Unidades se utilizael Joule (J)
Además del Joule otra de las unidades que se emplea aún es la caloría, unidad que se deriva del concepto del calórico y se define como: Laboratorio de Termodinámica
La cantidad de...
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