Calorifica
Páginas: 4 (813 palabras)
Publicado: 22 de noviembre de 2012
Medida de la capacidad calorífica
Para medir la capacidad calorífica bajo unas determinadas condiciones es necesario comparar el calor absorbido por una sustancia (o un sistema) con el incrementode temperatura resultante. La capacidad calorífica viene dada por:
Donde:
C es la capacidad calorífica, que en general será función de las variables de estado.
Q esel calor absorbido por el sistema.
ΔT la variación de temperatura
Se mide en unidades del SI julios/K (o también en cal/ºC).
La capacidad calorífica (C) de un sistema físico depende de lacantidad de sustancia o masa de dicho sistema. Para un sistema formado por una sola sustancia homogénea se define además el calor específico o capacidad calorífica específica c a partir de larelación:
Donde:
c es el calor específico o capacidad calorífica específica
m la masa de sustancia considerada
De las anteriores relaciones es fácil inferir que al aumentarla masa de
una sustancia, se aumenta su capacidad calorífica ya que aumenta la inercia térmica, y con ello aumenta la dificultad de la sustancia para variar su temperatura. Un ejemplo de esto sepuede apreciar en las ciudades costeras donde el mar actúa como un gran termostato regulando las variaciones de temperatura.
Planteamiento formal de capacidad calorífica
Sea un sistematermodinámico en el estado A. Se define la capacidad calorífica Cc asociada a un proceso cuasiestático elemental c que parte de A y finaliza en el estado B como el límite del cociente entre el la cantidad decalor Q absorbido por el sistema y el incremento de temperaturaΔT que experimenta cuando el estado final B tiende a confundirse con el inicial A.
La capacidad calorifica es, de este modo, unavariable termodinámica y está perfectamente definida en cada estado de equlibrio del sistema.
Capacidades caloríficas de sólidos y gases
La capacidad calorífica de los sólidos y gases depende,...
Para medir la capacidad calorífica bajo unas determinadas condiciones es necesario comparar el calor absorbido por una sustancia (o un sistema) con el incrementode temperatura resultante. La capacidad calorífica viene dada por:
Donde:
C es la capacidad calorífica, que en general será función de las variables de estado.
Q esel calor absorbido por el sistema.
ΔT la variación de temperatura
Se mide en unidades del SI julios/K (o también en cal/ºC).
La capacidad calorífica (C) de un sistema físico depende de lacantidad de sustancia o masa de dicho sistema. Para un sistema formado por una sola sustancia homogénea se define además el calor específico o capacidad calorífica específica c a partir de larelación:
Donde:
c es el calor específico o capacidad calorífica específica
m la masa de sustancia considerada
De las anteriores relaciones es fácil inferir que al aumentarla masa de
una sustancia, se aumenta su capacidad calorífica ya que aumenta la inercia térmica, y con ello aumenta la dificultad de la sustancia para variar su temperatura. Un ejemplo de esto sepuede apreciar en las ciudades costeras donde el mar actúa como un gran termostato regulando las variaciones de temperatura.
Planteamiento formal de capacidad calorífica
Sea un sistematermodinámico en el estado A. Se define la capacidad calorífica Cc asociada a un proceso cuasiestático elemental c que parte de A y finaliza en el estado B como el límite del cociente entre el la cantidad decalor Q absorbido por el sistema y el incremento de temperaturaΔT que experimenta cuando el estado final B tiende a confundirse con el inicial A.
La capacidad calorifica es, de este modo, unavariable termodinámica y está perfectamente definida en cada estado de equlibrio del sistema.
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