Objetivos:

* Determinar mediante la calorimetría de bomba el calor de combustión de naftaleno.
* Tomar lecturas detemperatura de acuerdo a un tiempo dado en el calorímetro para así determinar el cambio en temperatura de cada pastilla contra el tiempo.
* Conocertérminos tales como: calor, trabajo, energía interna, entalpia, calorímetro, entre otros; y la relación entre ellos.
* Obtener la capacidad calórica delcalorímetro a utilizarse mediante pastillas de acido benzoico, así obtener el ∆U de naftaleno.
* Determinar por medio de la corrección de Dickinson el valorcorrecto para ∆Ucomb.
* Determinar la entalpía de combustión de naftaleno.
* Determinar la entalpia de formación estándar de naftaleno.Datos:
* Tabla#1: Valores de la literatura:

ΔUcomb (alambre) | -1,400cal/g(1) |
ΔUcomb (ácido benzoico) | -6,318cal/g(2) |
ΔHcomb (naftaleno) |5,156.3kJ/mol(3) |
ΔHf° (agua) | -285.8kJ/mol(5) |
ΔHf° (naftaleno) | 78.5kJ/mol(6) |
Corrección de Dickinson | ΔT = Tmax – Tig ± r₁ (b – a) ± r₂ (c –b)(7) |

*Tabla #2: Pesadas de las pastillas:

Pastillas | Masa ± 0.001g |
Ácido Benzoico | 0.997 |
Ácido Benzoico II | 1.020 |
Naftaleno | 1.000 |
Naftaleno II | 0.999 |* Tabla #3: Pesadas de alambres:

Alambres | Masa inicial ±0.001g | Masa final ±0.001g |
Ácido Benzoico | 0.016 | 0.006 |
Ácido Benzoico II | 0.016 |0.005 |
Naftaleno | 0.016 | 0.004 |
Naftaleno II | 0.016 | 0.004 |

* Tabla #4: Temperatura y tiempo para la muestra #1 de ácido benzoico
Tiempo (minutos) | [continua]

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