Calorimetria de combustion

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Calorimetría de combustión II.
Entalpia de combustión
Objetivo
El alumno determinará el calor de combustión de una muestra de volumen constante y calculará la entalpía de combustióncorrespondiente.
Guia de estudios
1. Explique cómo se prepara un líquido colátil y un líquido no volátil para ser utilizado en el calorímetro de combustión.
Se queman directamente en la cápsula de combustión. Elalambre de combustión debe de colocarse justo arriba de la superficie del líquido, sin tocarlo. Debe anotarse el peso de la cápsula vacía y el peso de la cápsula llena del líquido.

2. Expliquecómo se preparan los granos y fibras para ser utilizados en el calorímetro de combustión.
Pueden quemarse directamente en la cápsula de combustión. Algunos pueden requerir una ligera humidificación paradisminuir la velocidad de combustión. Otros pueden requerir un secado para que puedan quemarse. En cualquier caso, el llenado de la bomba con oxígeno debe ser muy lento para evitar esparcir lamuestra. Debve anotarse el peso de la muestra.

3. Explique cómo se prepara una muestra solida para ser utilizada en el calorímetro de combustión.
Siempre que sea posible, la muestra debe pulverizarse ycomprimirse en forma de pastilla, de manera similar a lo efectuado en la determinación de la capacidad calorífica del calorímetro. Debe anotarse el peso de la pastilla.

4. Consulte las entalpías deformación, formule la ecuación estequiométrica y calcule la entalpía de combustión para la acetona, benceno y sacarosa, a 25 °C.
∆Hf acetona= 247.6 KJ/mol
∆Hf benceno= 48.99 KJ/mol
∆Hf= sacarosa=-2225.51 KJ/mol
C12H22O11 + 12 O2 → 12 CO2 + 11 H2O
∆Hc= 12(-393.51 KJ/mol)+11(-285.83KJ/mol)-49.99KJ/mol
∆Hc= -5640.74 KJ/mol
Benceno
C6H6 +15/2 → 6 CO2 + 3H2O
∆Hc= 6(-393.51 KJ/mol)+3(-285.83KJ/mol)-48.99 KJ/mol
∆Hc= -3267.54 KJ/mol
Acetona
2C3H6 + 9 O2 → 6 CO2 + 6 H2O
∆Hc= 6(-393.51 KJ/mol)+6(-285.83 KJ/mol)-(-247.6 KJ/mol)(2)
∆Hc=-3580.84 KJ/mol

5. Calcule los pesos de la...
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