Calorimetria

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Calorimetria

Calor

Es energia en transito entre dos cuerpos o sistemas, debidos a la existencia de una diferencia de temperatura entre ellos.
La cantidad de E calorica (Q) necesaria paramodificar la temperatura de una sustancia depende:
a) Cuanto debe cambiar la temperaturab) La cantidad de sustancia involucratec) La naturaleza de la sustancia

Calor sensible de un cuerpo

Es lacantidad de calor recibido o cedido por un cuerpo al variar su temperatura sin que cambie su estado fisico.

Q = m.ce.(t°f - t°i)

Q es la cantidad decalor entregada o recibida por un cuerpo (Kcal)
m es la masa del cuerpo (Kg)
Ce es el calor específico de la sustancia (Kcal/Kg.°C)
T ° i es la temperatura inicial del cuerpo (°C)
T ° f es latemperatura final del cuerpo (°C)

Si tf > ti calor recibido Q > 0
Si tf < ti calor recibido Q < 0

Caloria (cal)

Es la cantidad de calor que se necesita para modificar la temperatura de un gramo desustancia en 1°C a 1 at.

1 cal = 4184 Joule

Calor especifico (Ce)

Es el cociente entre la capacidad termica de un cuerpo y la masa de este. El calor especifico es una caracteristica propia deuna sustancia.

Capacidad termica

Es la relacion entre la cantidad de calor recibido por un cuerpo y la variacion de temperatura que presenta.

El calor especifico de una sustancia varia conla temperatura, aumenta cuando la temperatura aumenta.

El Ce H20 es la excepcion pues disminuye cuando la temperatura aumenta en el intervalo de 0°C a 35°C y aumenta despues de 35°C.

Principio deRaugnult

a) Si dos o mas cuerpos estan a diferente temperatura y se mexclan en un sistema termodinamicamente aislado, los cuerpos de menos temperatura absorber an calor mientras los de menoscederan hasta alcanzar el equilibrio termico, es decir, la misma temperatura.

Q absorbido + Q liberado = 0

b) Por lo tanto la cantidad de Q liberado por un cuerpo debe ser la...
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