Calorimetria

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III. CALCULOS Y RESULTADOS

1. Determinación la capacidad calorífica Cc (o equivalente en agua) del calorímetro.

Datos obtenidos:
Masa de agua fría m1 (g) | Masa de agua caliente m2(g.) |Temp. del agua fría T1(ºC) | Temp. del agua caliente T2 (ºC) | Temp. de la mezcla Tm (ºC) |
120 | 144 | 26 | 78 | 51 |

Diagrama:
T2=85ºC
V2=108ml
Tm=51
V=228ml
T1=21ºC
V1=120ml

Q1
Q2Q3



Sea:
Q1 : Calor ganado por el agua fría. Q1 =(ma)(Ce)(T-Ta)

Q2 : Calor perdido por el agua caliente . Q2 =(mb)(Ce)( Tb -T)

Q3 : Calor ganado por el calorímetro. Q3 = (Cc)(T-Ta)

Luego por conservación de la energía se sabe que:

Calor perdido = Calor ganado
Q2 = Q1 + Q3(mb)(Ce)(Tb -T) = (ma)(Ce)(T-Ta) + (Cc)(T-Ta)

Observación: Debido a que la densidad del agua es igual a 1g/ml, debemos tener en cuenta que la masa del agua es numéricamente igual a su volumen.Despejando Cc y reemplazando datos se tiene:

Cc= [(mb)(Ce)(Tb -T) - (ma)(Ce)(T-Ta)] / (T-Ta)

Cc= [(108)(1)(85-51) - (120)(1)(51-21)] / (51-21)

Cc=2.4 cal/ ºC


2.1)Determinación del calor especifico del hierro.

Datos obtenidos:

Masa de agua fría m1 (g) | Masa del metal hierro m2 (g) | Temperatura del metal hierro T2 (ºC) | Temperatura del agua fría T1 (°C)| Temperatura de la mezcla Tm (°C) |
| | | | |
120 | 119 | 80 | 22 | 29 |

Diiagrama:
T2=80ºC
Masa hierro=119 g
Tm=29

T1=22ºC
V1=120ml

Q1
Q2
Q3

Sea:

Q1:calor ganado porel agua fria.

Q1: mace del aguaTm-T1

Q2:calor perdido por el hierro.

Q2: mbce del hierroT2-Tm

Q3:calor ganado por el calorimetro.

Q3:Cc del calorimetroTm-T1

Por conservación de laenergía se sabe que:

Qganado=Qperdido

Q1+Q3=Q2

mace aguaTm-T1+Cc calorimetroTm-T1=mbce HierroT2-Tm

Despejando ce Hierro y reemplazando datos se tiene:

ce Hierro=mace aguaTm-T1+Cc...
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