Calorimetro

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Titulo: El calorímetro

Resumen: Para esta practica se determino la capacidad calorífica del chocolate (2gr) al cual se le hizo reaccionar con una solución de HCl a un pH de 1.50 (70ml y 50ml) en la cual habría una variación en la temperatura para medir dicha variación se utilizo un calorímetro elaborado a partir de un material poroso, papel aluminio, frasco de vidrio, tapón mono horadado yun termómetro)) los resultados obtenidos fueron mayores a los calculados teóricamente aunque esto no son del todo cierto pues no hubo un calibración del calorímetro lo cual lo cual nos afecta ya que no sabemos cuanto calor se pierde.

Planteamiento del problema: A partir de las calorías desprendidas ¿Cuál será la capacidad calorífica del chocolate elevada con un dT de 1°C y 2°C?

Introducción:Los chocolates en general son alimentos muy energéticos ya que de 15g se pueden obtener 75Kcal, la cual es energía térmica o calor que nuestro cuerpo aprovecha para transformarla en energía y así poder utilizarla para diferentes funciones.(1) El calor puede tener 3 formas de propagación convección que transfiere energía entre una superficie solida y un liquido o gas puede ser de 2 tipos libre(fuerzas de empuje naturales) y forzada (se emplean bombas o ventiladores), conducción transfiere energía térmica entre 2 sistemas basado en el contacto de sus partículas sin flujo neto de materia y radiación que es energía emitida por la materia mediante ondas electromagnéticas como resultado de los cambios de configuraciones electrónicas de los átomos o moléculas (2); además de saber como se propagatambién hay diferentes tipos calor de reacción (es la cantidad de energía térmica que acompaña al desarrollo de determinado proceso químico realizado a temperatura y presión constantes) y calor especifico (es el calor necesario que se aplica a la unidad de masa para que aumente su temperatura a 1°C, puede ser de 2 tipos a volumen constante y a presión constante), de estos 2 últimos se fundamentala calorimetría que es la ciencia que mide el calor en las reacciones químicas o cambios físicos así como capacidad de calor Q=mCpdT, algunos dispositivos son los calorímetros los cuales determinan los cambios que ocurren en la energía interna o en la entalpia, cuando el sistema cambia de un estado inicial a un estado final, pueden ser de 3 tipos, estáticos que operan en un estado de equilibriodefinido en el edo. Inicial y final a temperatura constante, dinámicos la temperatura permanece uniforme dentro del calorímetro y de flujo funcionan con un cambio continuo de temperatura de manera que el contenido nunca llegue a un estado verdadero de equilibrio y de flujo, un flujo constante de materia se mantiene dentro y fuera del calorímetro. (3)

(1)-www.fagro.edu.uy/-nutrical/.../Practico%20calorimetria

(2)-Cengel, 2001, “Termodinámica”, 2da edición, Editorial Mc Graw Hill, Mex.,pag: 2,52-53,92,128,295

(3)-Cornwell, 1981”transferencia de calor”, 1era edición, Editorial Limusa, Mex. Pág.; 39-60

También puede haber otros 3 tipos al haber interacción entre la camisa y el calorímetro, isotérmico el cambio de calor Q es pequeño comparado con el cambio total de calor delcalorímetro y sus contenidos, de conducción el cambio de calor es aproximadamente igual al cambio de energía del calorímetro y sus contenidos y adiabático no existe un intercambio de calor entre la camisa con el calorímetro y por lo tanto, la temperatura del calorímetro es casi constante en los estados inicial y final.)(4)

Objetivo: Determinar las calorías desprendidas .del chocolate al tener contactocon el HCl a través de un calorímetro.

Hipótesis: Teóricamente se obtendrá 37.5Kcal/g°C a 1°C y 18.75 Kcal/g°C a 2°C

Variables: Ind.: Masa

Dep.: Temperatura

Constante; pH

Equipo:

-1 Potenciómetro

-1 Balanza analítica

Material:

-3 Frascos de vidrio -1 vidrio de reloj

-3termometros de inmersión...
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