Calorimetro

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No. De eventos | 1 | 2 | 3 | 4 |
mL de NaOH | 7.5 | 12.5 | 17.5 | 20 |
mL de HCl | 7.5 | 12.5 | 17.5 | 20 |
T1 (°C) | 23 | 23 | 22.5 | 22 |
T2(°C) | 29 | 29 | 33 | 34 |
Masa del vaso (g)| 61 | 61.3 | 61.8 | 61.3 |
Masa del vaso+Disolución (g) | 76 | 85.3 | 96.7 | 101 |
Masa de la mezcla (g) | 15 | 25 | 35 | 40 |
Q (cal) | 45.685 | 210.07 | 426.1 | 412.4 |
n (moles de agua) |1.5x10-2 | 2.534x10-2 | 2.5x10-2 | 4.05x10-2 |
Q/n (cal/mol) | 11102 | 10675.5 | 12007.5 | 10181.9 |

Cuestionario
¿Cómo se calibra un calorímetro?
La calibración del calorímetro consiste endeterminar la capacidad calorífica que presenta el conjunto de materiales que forman las distintas partes del calorímetro (vaso calorimétrico, sistema de agitación, dispositivos de medida de temperatura,recipientes contenedores de reactivos, etc.) y que van a absorber una parte de la energía térmica suministrada al sistema.
Una vez armado el calorímetro, se pesa vacío; se procede a medir dos masasde agua, en esta ocasión, 30 mL, y pesarlas. Una de ellas, a temperatura ambiente (o temperatura 1), se contiene en el vaso reactor (pesar de nuevo el recipiente que la contenía para determinar lamasa real que se transfirió al calorímetro), y la otra se calienta dentro de un rango de 50-70°C, al llegar al máximo, es necesario dejar que la temperatura alcance el equilibrio (que se registrará comotemperatura 2). Una vez alcanzado, se procede a vaciar en el calorímetro (pesar de igual modo el recipiente para determinar la masa real de agua caliente suministrada al calorímetro. Finalmente los30mL de agua caliente se mezclan con el agua a temperatura ambiente del calorímetro donde se mantiene una agitación constante y mediante la realización de lecturas de temperatura registrados en eltermómetro, hasta alcanzar de nuevo un equilibrio. Este procedimiento se lleva a cabo tres veces. Posteriormente, con los datos obtenidos de lecturas de masa y temperatura, se determina la constante...
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