Calorimetría de Combustión 2



CALORIMETRÍA DE COMBUSTIÓN II.
ENTALPÍA DE COMBUSTIÓN.




Calificación:___________________










OBJETIVO.
El alumno determinara el calor de combustión de una muestra avolumen constante y calculara la entalpia de combustión correspondiente.
GUIA DE ESTUDIOS
1. Explique cómo se prepara un líquido volátil y un líquido no volátil para ser utilizado en el calorímetro decombustión. 
Los líquidos no volátiles se queman directamente en la capsula de combustión. El alambre de combustión debe de colocarse justo arriba de la superficie del líquido, sin tocarlo. Debeanotarse el peso de la capsula vacía y el peso de la capsula llena de líquido.
Los líquidos volátiles, para evitar las perdidas por evaporación de los líquidos no volátiles, las capsulas deben cubrirsecon una cinta adhesiva transparente, de celulosa, con bajo contenido en cloro y azufre. El procedimiento en es el siguiente:
a) Pese la capsula de ignición vacía.
b) Cubra la capsula con la cintaadhesiva transparente. Recorte el exceso de cinta. Haga un pequeño orificio a la cinta. Recorte un pedazo rectangular de cinta que pueda cubrir el orificio. Pese la capsula preparada.
c) Agregue conjeringa un volumen apropiado de líquido y tape el orificio. Pese la capsula con la muestra.
d) El alambre de ignición debe colocarse tocando la cinta adhesiva.
En estos casos, el calor desprendidodebe corregirse por lo que desprenda la cinta al quemarse, lo cual puede obtenerse de una medición en blanco.
2. Explique cómo se preparan los granos y fibras para ser utilizados en el calorímetro decombustión.
Pueden quemarse directamente en la capsula de combustión. Algunos pueden requerir una ligera humidificación para disminuir la velocidad de combustión. Otros pueden requerir un secado paraque puedan quemarse. En cualquier caso el llenado de la bomba con oxígeno debe ser muy lento para esparcir la muestra. Debe anotarse la masa de la muestra.





3. Explique cómo se prepara una...