Camaras frigorificas

Páginas: 5 (1031 palabras) Publicado: 31 de mayo de 2014
Calor sensible
Es el calor que al ser absorbido o cedido por una sustancia, provoca el aumento o la
disminución de su temperatura.
Calor latente
Es el calor que al ser absorbido o cedido por una sustancia, provoca cambio de
estado. En el interior de las instalaciones frigoríficas tienen lugar dos cambios de
estado:
Evaporación o vaporización Transformación de líquido en vaporCondensación Transformación de vapor en líquido
Tabla 2: Cambio de estado liquido-vapor.
NOTA: Las sustancias puras (aquellas formadas por una sola clase de moléculas),
cambian de estado sin cambio en su temperatura. Dicho de otro modo, los procesos
(latentes) de cambio de estado de sustancias puras ocurren a temperatura constante.
Unidades de medida del calor
Kilocaloría; cantidad de calor necesariapara aumentar 1º C la temperatura de 1 Kg de
un cuerpo con calor específico igual al agua pura a 15º C.
Sistema Internacional: kilojulio (kj).
Sistema Imperial Británico: BTU.
Factores de conversión
Cuando se alcanza el punto 3, la sustancia es ahora agua y decimos que se trata de
un líquido saturado. El añadir más calor origina un aumento de la temperatura (calor
sensible), y si se extraecalor parte del agua volverá a transformarse en hielo.
El calor añadido entre los puntos 3 y 4 es calor medible; cuando se alcanza el punto 4,
se habrán añadido 100 Kcal de calor: 1Kcal/Kg/ºC de cambio de temperatura.
El punto 4 representa otro punto de saturación. El agua está saturada de calor. El calor
añadido es calor latente, que hace que el agua ebulla y comience a transformarse en
vapor.El añadir 540 Kcal hace que 1 Kg de líquido entre en ebullición hasta alcanzar
el punto 5 y transformarse totalmente en vapor.
El punto 5 representa un nuevo punto de saturación. El agua está ahora en estado
vapor. El calor extraído sería calor latente, que haría que parte del vapor volviera a
transformarse en líquido. Todo calor añadido en el punto 5 será calor sensible, dando
lugar a unaumento de la temperatura del vapor (vapor sobrecalentado). Observar que
solo se necesitan 0,5 Kcal de calor para hacer que 1 Kg de vapor se incremente 1º C
su temperatura.
MINISTERIO DE
TRABAJO E
INMIGRACIÓN
CENTRO NACIONAL DE FORMACIÓN MARÍTIMA DE BAMIO
CURSO DE INSTALACIONES FRIGORÍFICAS Página 9 de 85
INSTITUTO SOCIAL
DE LA MARINA
SECRETARÍA DE ESTADO
DE LA SEGURIDAD SOCIAL
Figura 1:Grafico calor – Temperatura para el agua.
Relación del calor con los cambios en la materia
Se denomina cambio de estado a la evolución de la materia entre varios estado de
agregación sin que ocurra un cambio en su composición. Los tres estados más
estudiados y comunes en la tierra son el sólido, el líquido y el gaseoso; no obstante, el
estado de agregación más común en nuestro universo es elplasma, material del que
están compuestas las estrellas.
 La fusión es el cambio de estado de sólido a líquido.
 La solidificación o congelación es el cambio inverso, de líquido a sólido.
 La vaporización es el cambio de estado de líquido a gas.
 La licuación o condensación es el cambio inverso, de gas a líquido.
 La sublimación es el cambio de estado de sólido a gas.
 El cambioinverso recibe el nombre de sublimación regresiva o
cristalización.
 La ionización es el cambio de estado de un gas a plasma.
 En caso contrario, se le llama desionización.
Como sólido, la materia tiene un volumen y forma determinada y, generalmente, no
puede fluir. Cuando el estado sólido es calentado, su temperatura aumenta hasta
llegar a una temperatura en que se convierte en líquido, estose denomina fusión.
Como líquido, una sustancia tiene un volumen determinado, pero su forma mantiene la
forma del envase que lo contiene.
Cuando el estado líquido de la materia es calentado, su temperatura aumenta hasta
llegar a una temperatura en que se convierte en gas, esto se llama evaporación.
Como gas, una sustancia no tiene un volumen o forma determinada. El gas se
expande para...
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