Cambio de entalpia

CAMBIO DE ENTALPÍA DE FUSIÓN DEL HIELO
(CALOR LATENTE DE FUSIÓN DEL HIELO).
Resultados:
DETERMINACIÓN DE LA CAPACIDAD TÉRMICA DEL CALORÍMETRO:

Temperatura del agua a temp. Ambiente= 25.2°CTemperatura del agua caliente = 86.6°C
Temperatura de equilibrio= 50.5 °C

K= (100g×1cal/g°C ×(86.6 -50.5 °C))/((50.5-25.2 °C)) –100g ( 1cal/g°C)




K= 42.29 cal/°C

DETERMINACIÓN DELCALOR LATENTE DE FUSIÓN DEL HIELO


Tiempo (s) Temperatura °C
30 27.4
60 27.4
90 27.4
120 27.4
150 27.3
180 27.3
210 27.3
240 27.2
270 27.2
300 27.2
330 hielo
360 20.2
390 17.3
42015.3
450 15.4
480 15.4
510 15.6
540 15.7
570 15.8
600 15.8
630 15.9
660 15.9
690 15.9
720 15.9
750 16
780 16
810 16
840 16.1
870 16.1
900 16.1
930 16.1



Temperatura del agua aaprox 6˚C más a la temp. Ambiente = 27.5
Masa de hielo= 25.36 g
Masa del agua = 175 g

ƛ= ((100 g×1cal/g°C+42.29 cal/g°C )( 27.5-16.1 ) )/(25.36 cal/g)

ƛ= 97.67 cal/g

ƛ teorico= 80 cal /g.
%E= (80-97.67)/80 x 100 =22.08 %
Manejo de datos.


Establecer un balance energético de acuerdo con la primera ley de la termodinámica, para determinar la constante del calorímetro.K=(mH2OCH2O(Tc-Te) )/(Te-Tf)- mH2OCH2O

Determinación de la variación de entalpía de fusión del hielo.

Con los datos obtenidos, trazar una gráfica de temperatura vs .tiempo.Establecer un balance energético para determinar la energía de fusión del hielo.

Qganado= -Qcedido.
Qganado= mI ƛI

ƛI=((mH2O CH2O+K)(Tf-Te))/mI


El valor del calor latente defusión del agua reportado en la literatura es de 80 cal/g. Calcular el % de error del valor obtenido experimentalmente con respecto al reportado.


%E= (100-80)/80 x 100 =25.3 %


¿Qué fuentesde error han intervenido en esta determinación?

No se registran correctamente los datos.
El hielo se fundió antes de introducirlos.
No se calcularon correctamente las variables.
La...