Cambio de entalpia

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Facultad de Química, UNAM
Informe de la práctica
Cambio de entalpia de fusión del hielo (calor latente de fusión del hielo)
Tiempo (s) | Temperatura (⁰C) |
30 | 45.6 |
60 | 45 |
90 | 44.8 |120 | 44.6 |
150 | 44.5 |
180 | 44.3 |
1ra parte


Temperatura de equilibrio

2da parte.
Datos experimentales
Agua a temperatura ambiente +6 ⁰C Datos de la mezcla
Tiempo (s) |Temperatura (⁰C) |
30 | 29.5 |
60 | 29.3 |
90 | 29.2 |
120 | 29.2 |
150 | 29.2 |
180 | 29.2 |
Tiempo (s) | Temperatura (⁰C) |
210 | 20.1 |
240 | 17.5 |
270 | 17.6 |
300 | 17.7 |330 | 17.8 |
360 | 17.9 |


* El valor del calor latente de fusión del agua reportado en la literatura es de 80 cal/g. Calcular el % de error del valor obtenido experimentalmente conrespecto al reportado.

* ¿Qué fuentes de error han intervenido en esta determinación?
El error experimental se puede atribuir a varios factores como una determinación errónea de la constante delcalorímetro, al igual que la determinación de la masa del hielo.
* ¿Por qué es necesario secar el hielo con una toalla antes de añadirlo al agua?
Porque si no se secara el hielo, este tendríauna pequeña cantidad de agua por lo que afectaría al determinar el calor latente de fusión del hielo.
* ¿Por qué es necesario que la temperatura inicial del agua sea superior a la temperaturaambiente al iniciar el experimento?
Porque si la temperatura no se elevara por arriba de la temperatura ambiente, se corre el riesgo de que al momento de introducir el hielo este no se fusionara en sutotalidad en el agua por lo que quedaría un trozo de hielo flotando.
* ¿Cómo se podría mejorar la determinación?
Tomando mejores precauciones al determinar la masa del hielo y asegurarse de elevarla temperatura lo suficiente según el hielo.
Actividades sugeridas para complementar el tema de entalpia de fusión del hielo
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