Cambio De Entropia En Gases Ideales

CAMBIO DE ENTROPIA EN GASES IDEALES
Podemos obtener una expresión para el cambio de entropía de un gas ideal utilizando las ecuaciones:
ds= duT+PdvT (1) ; ds=dhT-vdPT (2).
Teniendo encuenta que para gases ideales en el caso (1)
du=CvdT Y P= RTv .
Con lo cual tenemos:
ds= Cv dTT+Rdvv
Por tanto en cambio de entropía en el primer caso sería:
s2- s1= 12Cv dTT+Rlnv2v1

Y en elcaso (2) tenemos que:
dh= CpdT Y v= RTP .
Con lo que el cambio en la entropía seria:

s2- s1= 12Cp dTT-RlnP2P1
1) calores específicos constantes: (tratamiento aproximado )
Suponer caloresespecíficos constantes para gases ideales es una aproximación común que suele simplificar de manera considerable el análisis, aunque con esta consideración se ocasiona una perdida en la exactitud delos resultados.
Las relaciones de cambio de entropía para gases ideales bajo esta suposición se obtienen con facilidad si sustituimos Cv y Cp por Cv, prom y Cp , prom respectivamente en lasecuaciones anteriores para el cambio de entropía.
Al realizar las integraciones tenemos:
s2- s1= Cv,prom lnT2T1+Rlnv2v1 [Kj/(Kg.k )]
Y
s2- s1= CP,prom lnT2T1-RlnP2P1 [Kj/(Kg.k )]
2) caloresespecíficos variables: (tratamiento exacto).
En este caso se toman en cuenta la variación de los calores específicos como una función de la temperatura, para este propósito se elige el cero absolutocomo la temperatura de referencia y se define la función:
s0= 0TCpdTT
De acuerdo con la anterior definición podemos integrar la ecuación dependiente de Cp con lo que obtendremos la ecuación:
s2-s1= s20- s10-RlnP2P1 [Kj/(Kg.k )]
* PROCESOS ISENTROPICOS DE GASES IDEALES.
Podemos obtener diversas relaciones para los procesos isentropicos de gases ideales si igualamos a cero lasrelaciones del cambio de entropía desarrolladas anteriormente con lo cual también se obtiene un caso para calores específicos constantes y uno para calores específicos variables.
1) Calores específicos...