cambio de fases y energia calorica

República Bolivariana De Venezuela
Ministerio Del Poder Popular Para La Educación
U. E. C. José Sánchez Negrón
Estado-Zulia
Asignatura: Química







Integrantes:
María Valbuena
José García
Kelimber Carvajal
Duglas Landino
Jasón Quintero
Keilis Torres
Año: 4to “A”
Profesor:
Edwards Barroso

Maracaibo; Junio/2013
ESQUEMA
1. Introducción
2. Cambios de fases yenergía calórica
2.1 sistema abierto
2.2 sistema cerrado
2.3 sistema aislado
3. Elementos de un sistema
3.1 componentes
3.2 las fases
3.3 El entorno
4. Cambio de fases y energías asociadas
5. La solidificación o congelación
6. La evaporación
7. La sublimación
8. Cambio de estado
8.1 El punto de fusión
8.2 El punto de ebullición
9. Diagrama de fases
10. Sólidos
11. Líquidos
12. Gases13. Tensión superficial
14. Capilaridad
15. Teoría cinética
16. Leyes de los gases
17. Curva de calentamiento
18. Regiones de la cuerva de calentamiento
18.1 Región A-B
18.2 Región B-C
18.3 Región C-D
18.4 Región D-E
18.5 Región E-F
19. La densidad
20. La solubilidad
21. ¿Cómo se determina la solubilidad?
22. Conclusión
23. Bibliografía
24. Anexos

CAMBIOS DE FASES YENERGIA CALORICA

Para poder estudiar los procesos físicos o químicos, los investigadores suelen crear sistemas aislados donde es posible someter a la materia a observación controlando diferentes variables que pueden influir en su comportamiento.
Un sistema es cualquier porción del universo aislada en un recipiente inerte para estudiar las variables sobre el contenido del sistema. De acuerdo a lasrelaciones que se establecen entre un sistema y sus alrededores los sistemas se pueden clasificar en:
Sistema abierto: Es aquel sistema que intercambia materia y energía con sus alrededores. Un ejemplo de sistema abierto es un líquido colocado en un recipiente abierto a la atmósfera.

Sistema cerrado: Es un sistema que puede recibir o ceder energía, pero no puede intercambiar materia. Unejemplo de sistema cerrado puede ser un recipiente cerrado al cual se le aplican variaciones de temperatura. El ganará o perderá energía, pero su masa permanecerá constante.

Sistema aislado: En este tipo de sistema no existe intercambio de energía con sus alrededores. Como ejemplo de este sistemas se encuentran los sistemas al vacío donde se producen reacciones aisladas del medio que las rodea.ELEMENTOS DE UN SISTEMA

Componentes: En un sistema puede estar presente uno o más componentes. Por ejemplo; un sistema conformado por un componente sería un vaso con aceite. Si se coloca en el mismo recipiente, vinagre, el sistema estará conformado por 2 componentes: aceite y vinagre. Los componentes pueden encontrarse en estado gaseoso, líquido o sólido, en el ejemplo ambos componentes sepresentan en estado líquido y conforman 2 fases.

Las fases: Son porciones homogéneas de un sistema que pueden diferenciarse físicamente y separarse mecánicamente.

El entorno: De un sistema se refiere a todo aquello que le rodea y que tiene influencia sobre el comportamiento de sus componentes.

Cuando se estudia un sistema se describen sus propiedades o variables de estado. Por ejemplo: Si setiene dos recipientes, uno que contiene 2 litros de agua líquida (I) y otro que contiene 10g de hielo (s). Se indicarán las variables que permiten que el estado de la materia se mantenga:

a. T= 25ºC, Presión = 1 atm, H 2 O =Líquido.
b. T=0ºC, Presión = 1 atm, H 2 O =Sólida.

CAMBIOS DE FASES Y ENERGIA ASOCIADA

Los cambios de estado de un elemento o sustancia son posibles gracias a lafusión que es el paso de una sustancia sólida a estado líquido. Esto se logra cuando el calor vence, en parte, a las fuerzas de atracción que mantienen unidas las moléculas del sólido, la energía calórica aumenta la velocidad de las moléculas de un sólido haciendo que éstas pierdan su orden inicial.

LA SOLIDIFICACION O CONGELACION

Es el proceso inverso de la fusión donde se desprende el...