Cambios de fase (quimica)

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9/27/2011

Fuerzas intermoleculares

2.5 Propiedades de los líquidos
Propiedades macroscópicas
Se forman pequeñas gotas de líquido cuando las moléculas de un gas se atraen lo suficiente. Elestado líquido es consecuencia del gas real.
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 Viscosidad.  Tensión superficial.  Capilaridad.

 Volatilidad.  Presión de vapor.  Punto de ebullición.
2

Viscosidad
 Del latín viscumalba.  Es la resistencia a fluir.  Depende de las propiedades moleculares de los líquidos.
¿Quién tiene mayor viscosidad, el glicerol o el etanol?
SAE 40 SAE 10

Viscosidad
 Las fuerzasintermoleculares tienen un efecto sobre la viscosidad.

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4

Viscosidad
 La temperatura afecta la viscosidad.
Viscosidad del agua
2000

Tensión superficial
 Es la energía requerida paraaumentar el área superficial de un líquido en una unidad de área.

Viscosidad (x1E6 kg/m-s)

1600 1200 800 400 0 -10 0 10 20 30 40 50 60 70 80 90 100 110

Temperatura (°C)

¿Por qué es necesariocambiar periódicamente el aceite del motor de automóvil?

Se origina por las fuerzas de atracción intermolecular.

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6

1

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Ejercicio

2.6 Cambios de fase
La facilidad con quese lleva a cabo un cambio de fase depende de la magnitud de las fuerzas intermoleculares.
7 8

Cambios de fase
Requiere energía

Energía en los cambios de fase

Fase 1

Fase 2

Liberaenergía

Son procesos de equilibrio entre dos fases.
9 10

Energía en los cambios de fase


Energía en los cambios de fase

Entalpía de cambio de fase:
 

Calor o entalpía de fusión. Calor oentalpía de vaporización. Calor o entalpía de sublimación. Etc.
11 12





2

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Energía en los cambios de fase
Entalpías de fusión y vaporización.

Calor sensible
• Cambiode temperatura. • Calor específico, Ce, (J/kg K, cal/g °C).

Curva de calentamiento

Calor latente

• Cambio de fase a temperatura constante. • Entalpía de cambio de fase, H, (J/mol,...
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