Cantidad de moles en una muestra hidratada de cuso4

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Colegio Dunalastair Dpto. de Ciencias Quimica Nivel Superior

Experimentacion de la Obtencion de Agua por parte de una muestra Hidratada



Ignacio Acosta
II Medio
7/6/2010

En este experimento el objetivo principal es lograr detectar cuantas moleculas de agua podemos extraer de una muestra hidratada, quemando esta misma muestra y luego concalculos y ecuaciones captar el numero exacto de moleculas que pudimos extraer, usamos 1 gramo de sulfato de cobre para ello y en capsulas de Porcelana depositamos esta sustancia y con un mechero la quemamos y luego la masamos hasta que diera un peso constante para asegurarse de que no quedara rastro de muestra hidratada.

El experimento con una sola muestra de CuSO4 no iba a ser tan exacto comoqueremos, por lo que hicimos el experimento explicado previamente con 10 muestras de forma independiente, ademas de la capsula de Porcelana y del CuSO4, usamos varios materiales en los cuales estan:
* Tripode
* Triangulo
* Balanza Analitica
* Mechero
* Pinza Metalica
* Vidrio de Reloj

En el experimento las variables identificadas son
* Independientes Sulfato decobre (nosotros como experimentadores mediamos los tiempos en donde estaba expuesta a temperatura ambiente para su enfriamiento, y cuanta cantidad exacta depositabamos en las capsulas, siendo algo que nosotros controlabamos al ciento porciento)
* Dependientes Numero de moleculas de H2O presentes en la muestra hidratada de CuSO4 ya que dependen unica y exclusivamente de cómo manipulamos nosotrosel CuSO4
* Controladas la temperatura ambiente, la limpieza de la capsula de Porcelana, la temperatura de la energia calorica aplicada al CuSO4, el tiempo que se mantenia al fuego, tratando de ser lo mas exacto posible para lograr un resultado constante y el cambio mas minusculo posible.

El proceso que se siguio para el correcto analisis fue:
1. Limpiar minusiosamente la Capsula dePorcelana con agua y secarla en el mechero
2. Medir 1 g. de muestra de CuSO4 en la Capsula de Porcelana mediante la Balanza analitica
3. Calentar la muestra de CuSO4 en la capsula de Porcelana sobre el mechero durante 10 minutos
4. Dejar a temperatura ambiente la muestra para que esta se enfrie para luego masarla.
5. Repetir esta accion hasta que la masa de la muestra sea constante6. Hacer dicho procedimiento con 10 muestras distintas de CuSO4

Los datos cualitativos que se dieron son pocos ya que el unico cambio que se dio fue en la sustancia al perder sus moleculas de H2O pasaba de ser una sustancia calipso-azul a ser una sustancia desabrida de un color palido parecido a un gris medio

Los datos cuantitativos se dieron en las 10 mediciones independientes, con unregistro de 71 mediciones en total, se hicieron calculos, primero se midio la masa de la capsula, luego se desidrato el CuSO4 y esa sustancia desidratada se masaba para luego restarle la masa de la capsula y obtener la masa que se quemo de la muestra hidratada, la incertidumbre del instrumento usado es de ± 0.0001grs. que corresponde a la incertidumbre de la Balanza Analitica usada para medir todosestos datos, la primera medicion de cada muestra es la capsula junto con el gramo de CuSO4, todos los datos se muestran en la siguiente tabla:

Tabla n°1: Datos Brutos

Muestra | Masa Capsula y CuSO4 | Capsula | CuSO4 |
| g ± 0.0001 | g ± 0.0001 | g ± 0.0001 |
1 | 22,6954 | 21,6836 | 1,0118 |
| 22,3152 | | 0,6316 |
| 22,3022 | | 0,6186 |
| 22,3015 | | 0,6179 |
|22,3014 | | 0,6178 |
| 22,3014 | | 0,6178 |
2 | 32,1386 | 31,1349 | 1,0037 |
| 31,7738 | | 0,6389 |
| 31,7639 | | 0,629 |
| 31,7622 | | 0,6273 |
| 31,762 | | 0,6271 |
| 31,762 | | 0,6271 |
| 31,762 | | 0,6271 |
3 | 26,8082 | 25,793 | 1,0152 |
| 26,4242 | | 0,6312 |
| 26,4165 | | 0,6235 |
| 26,409 | | 0,616 |
| 26,3977 | | 0,6047 |
| 26,3977 | |...
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