Cap 2

1/7/2010

La naturaleza química
• Un organismo lleva a cabo innumerables reacciones químicas, 
por lo que se dice que la vida depende de los cambios que 
ocurren en la materia. Ésta es una razón por la cual debemos 
conocer la naturaleza del mundo químico. 
– Ingerimos alimentos que no son sino mezclas de sustancias químicas 
g
q
qque entran a nuestro cuerpo a través del sistema digestivo, se mueven 
en el torrente sanguíneo hasta que cada una de los trillones de células 
de nuestro cuerpo recibe los nutrientes necesarios.

• Además hoy día, los adelantos en la química han  
proporcionado una amplia variedad de nuevos materiales. 
– Artículos se fabricados de plástico; en aviones y naves espaciales se 
usan compuestos que hace varios años no se hubieran imaginado siquiera, y algunos sirven también en prótesis para seres humanos.
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Estructura de la materia

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El átomo
• Se creía que el átomo tenía una estructura parecida al 
sistema solar; sin embargo, esta idea no prevalece hoy día. 
Los electrones se mueven alrededor del núcleo sin seguir 
un rumbo fijo como lo hacen los planetas en sus órbitas 
;
alrededor del Sol; se mueven alrededor del núcleo formando una “nube” de electrones, que ocupa la mayor 
parte del espacio del átomo.

• La unidad más pequeña en que se divide la materia sin que 
pierda sus propiedades es el átomo, palabra griega que 
significa indivisible.
• Experimentos demuestran que el átomo se compone de 
partículas más pequeñas las partículas atómicas que a su
partículas más pequeñas, las partículas atómicas, que a su vez están formadas por unidades todavía menores llamadas 
partículas subatómicas.
– Las partículas atómicas son: el protón con carga positiva, el neutrón 
que no posee carga y el electrón de carga negativa. 
– El protón y el neutrón forman el núcleo, aportan la mayor parte de la 
masa y se encuentran en el centro del átomo. 
– Los electrones son mucho más pequeños y se mueven rápidamente 
alrededor del núcleo.(C) CENGAGE Learning

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Elementos

Número atómico

• Un elemento es una sustancia que no se puede descomponer 
por reacciones químicas ordinarias. Las características de un 
elemento se deben a la cantidad de protones que tiene el 
átomo. 

• Las características de un elemento están dadas por la cantidad 
de protones que tiene, esto se conoce como el número 
atómico.

–El aluminio tiene 13 protones y es un elemento metálico relativamente 
p
y
liviano y brilloso; mientras que el oxígeno tiene ocho protones y es un 
gas incoloro e inodoro.

• Se reconocen 118 elementos, de los cuales 92 son elementos 
naturales y los restantes son creados artificialmente.

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Masa atómica e Isótopos
•La masa del protón y la del neutrón son semejantes, mientras 
que los electrones casi no tienen masa. 
• La masa atómica de un elemento es la suma de la masa de los 
protones y los neutrones.
• Los neutrones son importantes pues mantienen unidos a los 
Los neutrones son importantes pues mantienen unidos a los
protones del núcleo. El número de neutrones de un elemento 
puede variar sin que pierda las propiedades que lo caracterizan.  A estas diferentes formas de un elemento las 
conocemos como isótopos. 
– Por ejemplo, el carbono tiene tres isótopos carbono –12 (12C) con seis 
protones y seis neutrones; carbono–13 (13C) con seis protones y siete 
neutrones; y carbono14 (14C) con seis protones y ocho neutrones.
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Origen de la materia
•Los compuestos se forman en reacciones químicas ordinarias. 
• ¿Qué ocurre en las reacciones extraordinarias? Es una 
pregunta interesante. Las pruebas actuales indican que el Sol 
es un lugar donde se llevan a cabo esas reacciones 
extraordinarias.
extraordinarias
• Esta estrella se compone principalmente de hidrógeno y helio, 
los elementos más sencillos. La energía que recibimos en la ...