CAP 4 COEFICIENTE ACTIVIDAD LUNES
Páginas: 4 (759 palabras)
Publicado: 25 de junio de 2015
INSTITUTO TECNOLÓGICO DE AGUASCALIENTES
TERMODINÁMICA AVANZADA
MAESTRÍA EN CIENCIAS EN INGENIERÍA QUÍMICA
PROBLEMAS DE TERMODINÁMICA
CAPITULO 4
ACTIVITY COEFFICIENTS
DR. ADRIÁN BONILLAPETRICIOLET
P.I.Q. GORDILLO RUÍZ FERNANDO ÁNGEL
08/JUNIO/2015
4.17 Encontrar la entalpia en exceso de todos las mezclas binarias
equimolares a 300 K. Dados los siguientes parámetros de Wilson, cal/mol.Mezcla
MetanolAcetonitrilo
Metil
AcetatoMetanol
Metil
AcetatoEtanol
Vi( cm3/mol)
Vj( cm3/mol)
(cal/mol)
196.75
40.73
66.3
-31.19
813.18
79.84
40.73
-31.19
678.6
79.84
58.68
ij
ᶺij
ᶺji12
(cal/mol)
504.31
13
23
;
Utilizando Ecuación de Wilson para
[
DATOS:
T=300°K
R=1.987207
Ca/mol°K
X1= 0.5
X2=0.5
(
]
)
Para el caso 1,2:
⁄
⁄
⁄
⁄
[
(
(
⁄
⁄
(
(
)
)
⁄
⁄
(
⁄
)
)
)(
⁄
⁄
)
]
Para el caso 1,3:
⁄
⁄
⁄
⁄
[
(
⁄
⁄
(
(
)
)
⁄
⁄
(
(
⁄
)
)
)
(
⁄
)
]
⁄
Para el caso 2,3:
⁄
⁄
⁄
⁄
[
(
(
(
⁄
⁄
(
)
)
⁄
⁄
(
⁄
)
)
)
(
⁄
⁄
)
]
4.34 De laecuación de Redlich-Kister para la expansión de la Energía libre de
Gibbs.
[
Derivar las ecuaciones para los coeficientes de actividad respecto a x;
Donde;
4.37 Para la mezcla Acetona-Cloroformo a1 atm los coeficientes de
actividad de la dilución infinita son 0.37 y 0.46, respectivamente. La mezcla
forma un azeotropo con x1=0.345 a 645°C. Encontrar el coeficiente de
actividad a x1= 0.25,0.50, 0.75.
a) Ecuación Margules
Ecuación de Margules:
𝑥
𝑥
[
]
[
]
Calculo de A y B
:
(
)
(
)
[
]
[
]
Calculo de A y B
:
(
)
(
)
[
]
[
]
Calculo de A y B
:
(
(
)
)
[
]
[]
b) Ecuación de Wilson
DATOS
𝑥
𝑥
DATOS
𝑥
𝑥
DATOS
𝑥
𝑥
c) Ecuación NRTL
Ecuación de NRTL:
[
DATOS
𝑏
𝑏
𝑥
𝑥
𝑐𝑎𝑙⁄
𝑚𝑜𝑙
𝑐𝑎𝑙⁄
𝑚𝑜𝑙
[
(
)
(
)
]
]
⁄
⁄
(
)
⁄
⁄
[
(
[
)
(
]
)
]DATOS
𝑥
𝑥
[
(
)
]
[
(
)
]
DATOS
𝑥
𝑥
[
(
)
]
[
(
)
]
4.44 Para una mezcla con
y
. Hacer una gráfica para las ecuaciones
de Wilson y Margules. Los parámetros de Wilson son
y...
TERMODINÁMICA AVANZADA
MAESTRÍA EN CIENCIAS EN INGENIERÍA QUÍMICA
PROBLEMAS DE TERMODINÁMICA
CAPITULO 4
ACTIVITY COEFFICIENTS
DR. ADRIÁN BONILLAPETRICIOLET
P.I.Q. GORDILLO RUÍZ FERNANDO ÁNGEL
08/JUNIO/2015
4.17 Encontrar la entalpia en exceso de todos las mezclas binarias
equimolares a 300 K. Dados los siguientes parámetros de Wilson, cal/mol.Mezcla
MetanolAcetonitrilo
Metil
AcetatoMetanol
Metil
AcetatoEtanol
Vi( cm3/mol)
Vj( cm3/mol)
(cal/mol)
196.75
40.73
66.3
-31.19
813.18
79.84
40.73
-31.19
678.6
79.84
58.68
ij
ᶺij
ᶺji12
(cal/mol)
504.31
13
23
;
Utilizando Ecuación de Wilson para
[
DATOS:
T=300°K
R=1.987207
Ca/mol°K
X1= 0.5
X2=0.5
(
]
)
Para el caso 1,2:
⁄
⁄
⁄
⁄
[
(
(
⁄
⁄
(
(
)
)
⁄
⁄
(
⁄
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Para el caso 1,3:
⁄
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(
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)
)
⁄
⁄
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Para el caso 2,3:
⁄
⁄
⁄
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[
(
(
(
⁄
⁄
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)
)
⁄
⁄
(
⁄
)
)
)
(
⁄
⁄
)
]
4.34 De laecuación de Redlich-Kister para la expansión de la Energía libre de
Gibbs.
[
Derivar las ecuaciones para los coeficientes de actividad respecto a x;
Donde;
4.37 Para la mezcla Acetona-Cloroformo a1 atm los coeficientes de
actividad de la dilución infinita son 0.37 y 0.46, respectivamente. La mezcla
forma un azeotropo con x1=0.345 a 645°C. Encontrar el coeficiente de
actividad a x1= 0.25,0.50, 0.75.
a) Ecuación Margules
Ecuación de Margules:
𝑥
𝑥
[
]
[
]
Calculo de A y B
:
(
)
(
)
[
]
[
]
Calculo de A y B
:
(
)
(
)
[
]
[
]
Calculo de A y B
:
(
(
)
)
[
]
[]
b) Ecuación de Wilson
DATOS
𝑥
𝑥
DATOS
𝑥
𝑥
DATOS
𝑥
𝑥
c) Ecuación NRTL
Ecuación de NRTL:
[
DATOS
𝑏
𝑏
𝑥
𝑥
𝑐𝑎𝑙⁄
𝑚𝑜𝑙
𝑐𝑎𝑙⁄
𝑚𝑜𝑙
[
(
)
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)
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]
⁄
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]DATOS
𝑥
𝑥
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DATOS
𝑥
𝑥
[
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4.44 Para una mezcla con
y
. Hacer una gráfica para las ecuaciones
de Wilson y Margules. Los parámetros de Wilson son
y...
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