Cap 4 Preguntas Y Respuestas

Tayra Figueroa Reyes
Cap 4. Cálculos utilizados en química analítica
Grupo 5
5. Cuantos iones de Na contienen 5.43g de Na3PO4? (163.9g/mol)
5. 43g NaPO4 x x x = 5.98x10^22 iones Na11. Cual es la masa en mg de
a. 0.777mol de HNO3 (63.012g/mol)
0.777molHNO3 x x = 48,960.324 = 4.9x10^4mg HNO3

b. 500mmol de MgO (40.304g/mol)
500mmol MgO x x x =20,152mg = 2.0152 mg x10^4

c. 22.5 mol NH4NO3 (80.043g/mol)
22.5 mol NH4NO3 x x = 1.8 x10^7 NH4NO3

d. 4.32 mol (NH4)2Ce(NO3)6 (548.32g/mol)
4.32 mol (NH4)2Ce(NO3)6 x x = 2.37x10^6(NH4)2Ce(NO3)6

17. Calcule las funciones p de cada ion en una sol’n
a. 0.0200M en NaBr
pNa pBr = 1.699
b. 0.0100M en BaBr2
pBa= 2
c. 3.5 x 10^-3 M en Ba(OH)2
pBa =2.46
d. 0.040 M en HCl y 0.020 M en NaCl
pCl= 1.398 pNa= 1.699
e. 6.7x10^-3 en CaCl2 y 7.6x10^-3 M en BaCl3
pCa= 2.17 pBa= 2.12
f. 4.8x10^-8 M en Zn(NO3)2 y 5.6x10^-7 Cd(NO3)2pZn=7.31 pCd= 6.25

23. Una sol’n al 6.42% p/p de Fe(NO3)3 (241.86g/mol) tiene una densidad de 1.059g/ml
a. la [ ] molar analítica de Fe(NO3)3 en esta disol’n
x x x = 0.281 M

b.la [ ] molar de NO3 en esta disol’n
x x x x = 0.84 M NO3

c. la masa en gramos de Fe(NO3)3 en cada litro de esta disol’n
x x = 67.98 g/L

29. Describe la preparación dea. 500ml de AgNO3 0.750 M a partir del reactive solido
500 ml x x = 6.37 g AgNO3
Pesar 6.37 g de AgNO3, llevar a volumen de 500 ml de H2O

b. 1.00L de HCL 0.285 M utilizando una disol’n 6.00 Mdel reactivo
= 47.5 ml HCl


47.5 ml de HCl a 0.285 M y llevarlo a volumen de 1000 ml
c. 400 ml de una disol’n que es 0.0810 M en K a partir de K4Fe(CN)6 solido
400 ml sol’n x x x = 2.98 gK4Fe(CN)6

d. 600 ml sol’n de BaCl2 al 3% p/v a partir de una disol’n de BaCl2 0.400 M
x x = 0.144M
= 216 ml
216 ml de BaCl2 y llevarlo a volumen de 600 ml

e. 2.00 L de HClO4 0.120 M a partir...