Capacidad de calor

Páginas: 3 (714 palabras) Publicado: 25 de noviembre de 2010
La capacidad calorífica de una sustancia es el calor necesario para elevar, en una unidad termométrica, la temperatura de una unidad de masa de dicha sustancia. En el cuadro siguiente se dan lascapacidades caloríficas de algunas sustancias.
Capacidad calorífica de algunas sustancias
* Sustancia cal/gr °C
* Agua 1.00
* Cuerpo humano 0.83
* Etanol 0.55
* Parafina0.51
* Hielo 0.50
* Vapor 0.46
* Aluminio 0.21
* Vidrio 0.1-0.2
* Hierro 0.11
* Cobre 0.093
* Mercurio 0.033
* Plomo 0.031
* Plata0.056
Capacidad calorífica de gases
* Gas Cv Cp
* Helio 0.75 1.25
* Argón 0.075 0.125
* Oxígeno 0.155 0.218
* Nitrógeno 0.177 0.248
* Bióxido de carbono0.153 0.199
* Agua (a 200 °C) 0.359 0.471
* Calor específico de gases a 15°C; en cal/gr°C.

Del cuadro anterior se puede concluir que la capacidad calorífica o calor específicos de losgases es mayor a presión constante (proceso isobárico) comparado con un proceso a volumen constante (proceso isocórico).
A partir de experimentos se ha observado que al suministrar la mismacantidad de calor a dos sustancias diferentes, el aumento de temperatura no es el mismo. Por consiguiente, para conocer el aumento de temperatura que tiene una sustancia cuando recibe calor, emplearemos sucapacidad calorífica, la cual se define como la relación existente entre la cantidad de calor ΔQ que recibe y su correspondiente elevación de temperatura ΔT. C = ΔQ/ ΔT.
Como el calor puede serexpresado en calorías, kcal, joule, erg o Btu; y la temperatura en °C, °K, o °F; las unidades de la capacidad calorífica pueden ser en: cal/°C, kcal/°C, J/°C, J/°K, erg/°C, Btu/°F.
En la determinación dela capacidad calorífica de una sustancia debe especificarse si se hace a presión o a volumen constante y se indicará de la siguiente manera: Cp si es a presión constante, Cv si es a volumen...
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