CAPACIDAD TERMICA

Métodos
a) Preparación de las disoluciones de azúcar
Para construir la curva de calibración preparamos las disoluciones de azúcar de diferentes concentraciones. Las disoluciones que preparamosfueron 0, 3, 5, 10, 15, 20, 25, 30, 35% m/m.
Para ello debimos seguir los siguientes pasos:
1. En un matraz Erlenmeyer pesamos la cantidad de gramos correspondientes a la concentración de azúcar de ladisolución, por ejemplo, si queríamos pesar una disolución de azúcar al 5% m/m, debíamos pesar 5 g de azúcar.
2. Una vez que pesamos el azúcar añadimos al matraz el agua destilada necesaria parallegar a una masa toral de 100 g.
3. Retiramos el matraz de la balanza y agitamos moderadamente hasta obtener una disolución homogénea.
4. Vertimos la disolución en un frasco y lo etiquetamos con laconcentración correspondiente expresada en % m/m.
b) Medición de la densidad de las disoluciones
Una vez que preparamos todas las disoluciones de azúcar determinamos su densidad por medio de unpicnómetro de Weld. Para medir la densidad de un líquido hicimos lo siguiente:
1. Antes que nada medimos la temperatura ambiente con un termómetro y consultamos la densidad del agua en las unidades gmL-1, a la temperatura medida.
2. Pesamos el picnómetro vacío en la balanza analítica y anotamos su masa (m1)
3. Llenamos el picnómetro con agua destilada y lo pesamos en la balanza analítica yregistramos su masa (m2)
4. Llenamos el picnómetro con la disolución de azúcar. Anotamos la masa (m3)
5. Repetimos el paso 4, tres veces.
6. Recolectamos los datos experimentales en el cuadro 1
7. Con losdatos del cuadro 1, calculamos la densidad de las disoluciones de azúcar mediante la expresión

Donde
= Densidad absoluta del azúcar
= Masa del líquido problema
= Masa del líquido dereferencia (agua)
8. Tabulamos los valores de la densidad en función al % m/M, en el cuadro 2.

c) Curva de calibración
1. Con los datos de la tabla 1 trazamos una grafica, en papel milimétrico,...