Características de los hidróxidos o bases:
* El ión o radical hidroxilo (OH-) los caracteriza.
* Presentan sabor a lejía (amargo como el jabón).
* Son resbaladizas al tacto.
* Con el indicador anaranjado de metilo aparece coloración amarilla, la fenolftaleína presenta coloración roja intensa y con el tornasol cambia a color azul.
* Conducen la corriente eléctrica en disolución acuosa (son electrólitos).
* Generalmente son corrosivas.
* Poseen propiedades detergentes y jabonosas.
* Disuelven los aceites y el azufre.
* Reaccionan con los ácidos para producir sales.
CLASIFICACIÓN DE LOS ÁCIDOS Y BASES
La clasificación de los ácidos está en función del número de átomos de hidrógeno que contienen en su molécula. Los ácidos que contienen solo un átomo de hidrógeno se llaman monoprótidos; los que contienen dos átomos de hidrógeno, diprótidos; los que contienen tres o más, poliprótidos. Ejemplos:
HCl, HI, HclO Ácidos monoprótidos
H2SO4,H2ClO4, H2CO3 Ácidos diprótidos
H3PO4, H3BO3 Ácidos poliprótidos
De modo semejante a los ácidos, las bases se denominan monohidroxilas, dihidroxilas y polihidroxilas, si contienen uno, dos o tres grupos funcionales OH; respectivamente. Ejemplos:
NaOH, LiOH, AgOH Bases monohidroxilas
Ca(OH)2, Fe(OH)2, Cu(OH)2 Bases dihidroxilas
Al(OH)3, Fe(OH)3 Bases polihidroxilas
FUERZA DE LOS ÁCIDOS Y LAS BASES
Ácido fuerte.- Es aquel que se ioniza casi totalmente en iones positivos e iones negativos. Ejemplos:
HCl4 -----------Ácido perclórico
H2SO4 -------------Ácido sulfúrico
HCl ------------Ácido clorhídrico
Base fuerte.- Es la que se disocia completamente en iones positivos y negativos.
Ejemplos:
NaOH----------Hidróxido de sodio
KOH-----------Hidróxido de potasio
CaOH----------Hidróxido de calcio
Ácido débil y base débil.- Es aquella sustancia que no está totalmente disociada en una solución acuosa.
Ejemplos:
Ácidos débiles Bases débiles
H2CO3----------Ácido [continua]

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