Caracteristica de la orientacion ensayos y documentos

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QUÍMICA GENERAL
GASES

1. ¿Cuáles son algunas de las unidades usadas para medir la presión? ¿Cómo se relacionan unas con otras? ¿Cuál es el valor de la presión media de la atmósfera en estas unidades diferentes? ¿Por qué tenemos más de una unidad para la presión?
2. ¿Qué diferencia hay entre un gas y un vapor, un gas ideal y uno real?
3. ¿Qué quiere decir escala de temperaturas absolutas.¿Cuál es la relación entre las escalas de temperatura Celsius y Kelvin?, ¿Qué significa cero absoluto?
4. ¿Sobre qué tipo de observaciones (medidas) se basa la ley de Boyle? Define la ley. b) Usa la definición de la ley de Boyle para derivar una expresión matemática sencilla de la ley de Boyle.
5. ¿La presión atmosférica en una mina que está a 500 m bajo el nivel del mar será mayor o menor que unaatmósfera, explique?
6. Explique por qué se expande un globo de helio cuando se eleva en el aire. Suponga que la temperatura permanece constante.
7. Una mujer que tiene una masa de 130lb y calza zapatos de tacón alto, pone por un momento toda su masa sobre el tacón de uno de sus zapatos. Si el área el tacón es 0,50pulg2, calcula la presión ejercida sobre la superficie en la cual está parada, enkPa.
8. Un gas ocupa un volumen de 500 cc a la presión de 700 mmHg. ¿Qué volumen ocupará si la presión aumenta hasta los 800 mmHg, permaneciendo constante la temperatura?
9. La aguja de un fonógrafo que descansa sobre un disco, tiene una masa de 2,50 gramos. El área de la aguja que hace contacto con el disco es 2,70x10-4 mm2. ¿Cuál es la presión en Pa y kPa que ejerce la aguja sobre el disco?10. El volumen de un gas a 750 mm y a 25ºC, es de 800 litros. ¿Qué volumen en litros ocupará a 1000 mm y a 0ºC?
11. Un gas que ocupa 20 cc a 600 mm y a 0ºC, ¿Qué volumen ocupará a 1000 mm y a 0ºC?
12. ¿Qué presión se necesita para confinar un gas ideal hasta 105 litros después de que se ha expandido desde 35 litros y 1,50 atmósferas a temperatura constante?
13. El análisis de un líquido volátilmuestra que contiene 37,23% de carbono, 7,81% de hidrógeno y 54,96% de cloro en masa. A 150ºC y 1,00 atm, 500 ml del vapor tienen una masa de 0,922 g. a) ¿Cuál es la masa molar del compuesto?, b) ¿Cuál es su fórmula molecular?
14. Una masa de hidrógeno ocupa un volumen de 1200 litros a la presión de 76cmHg, ¿Qué presión en atmósfera deberemos alcanzar si el volumen se reduce a 2,00 litros?
15.Un estudio sobre escaladores que subieron a la cima del monte Everest sin oxígeno suplementario reveló que las presiones parciales de oxígeno y de dióxido de carbono en su pulmones era de 35 torr y 7,5 torr, respectivamente, la presión barométrica en la cima era de 253 torr. Suponga que los gases pulmonares están saturados de humedad a la temperatura corporal de 37ºC. Calcule la presión parcialdel gas inerte (nitrógeno) en los pulmones de los escaladores.
16. Una muestra de 50 litros de gas recogida en las capas altas de la atmósfera a una presión de 18,3 torr se comprime en un recipiente de 150 ml a la misma temperatura a) ¿Cuál es la nueva presión, en atmósfera?, b) ¿A qué volumen tendría que haber sido comprimida la muestra original para ejercer una presión de 10 atmósfera?
17. Elvolumen de un gas a 12ºC es de 600 cc. ¿Qué volumen ocupará a 0ºC permaneciendo constante la presión?
18. Una muestra de un líquido con punto de ebullición de 56,5ºC se vaporizó en un aparato Dumas a medida que el matraz de 295 ml se introducía en agua hirviendo. La presión barométrica era de 733 torr. El punto de ebullición del agua a esta presión es de 99ºC. lleno sólo de aire el matraz tenía unamasa de 124,773 gramos, lleno con el vapor, tenía una masa de 125,437 gramos. Determine la masa molar del líquido.
19. Un gas ocupa un volumen de 31 L a 17,0ºC. Si la temperatura del gas sube a 34ºC a presión constante, a) ¿esperarías que se duplique el volumen a 62 L, explica tu respuesta?
20. Una bombona que contiene 29 litros de gas helio a una presión de 165 atm se...
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