Caracteristica de los gases

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Características de los gases

LOS GASES

PROPIEDADES:

1. Expansión
Un gas no tiene forma ni volumen definidos. Adquiere la forma y el volumen del recipiente en el que se encuentra.

2. Presión
Define el sentido del flujo de la masa gaseosa a menos que alguna causa lo impida.

3. Densidad
La densidad es la relación que existe entre la masa de una sustancia y su volumen. En el estadogaseoso es menor que la densidad de la sustancia en estado sólido o estado líquido.

Ej.: Oxígeno 0,001429 g/cc (gas), 1,149 g/cc (liq) y 1,426 g/cc (sol)

4. Difusión
Es el proceso de dispersión espontánea sin ayuda adicional, para que un gas ocupe uniformemente un espacio. Es una característica propia de los gases.

MAGNITUDES:

1. Presión
Es la fuerza por unidad de área. Se trata dela fuerza que ejerce el gas contra las paredes del recipiente que lo contiene. En el caso de los gases, es necesario tomar en cuenta la presión atmosférica, que es “la presión que, a Oo C y al nivel del mar, ejerce sobre una superficie de 1 cm2 una columna de mercurio de 76cm”.

UNIDADES
1 at = 76 cmHg = 760 mm Hg = 760 Torr = 14,7 lb/pulgs

2. Volumen
Es el espacio que ocupa un gas.UNIDADES
1m3 = 1000 l = 1000 dm3
1 l = 1dm3
1l = 1000 ml = 1000 cm3
1 ml = 1 cm3 = 1cc

3. Temperatura
Es el nivel calorífico de una sustancia.

UNIDADES
Generalmente se emplea la escala Kelvin cuando se trabaja con gases.

LEYES DE LOS GASES
• Ley de Boyle – Mariotte o ley isotérmica: mantiene constante la temperatura y se relacionan volumen y presión.
• Ley de Charles o leyisobárica: mantiene constante la presión y se relacionan volumen y temperatura.
• Ley de Gay-Lussac o isovolumétrica: se relacionan temperatura y presión y se mantiene constante el volumen.
• Ley combinada: se relacionan simultáneamente las tres magnitudes.

LEY DE BOYLE-MARIOTTE

“A TEMPERATURA CONSTANTE, EL VOLUMEN DE UNA MASA GASEOSA ES INVERSAMENTE PROPORCIONAL A LA PRESIÓN QUE SE APLICA”.
V∞ 1
P
LEY DE CHARLES

“A PRESIÓN CONSTANTE, EL VOLUMEN DE LA MASA DE UN GAS ES DIRECTAMENTE PROPORCIONAL A LA TEMPERATURA ABSOLUTA DEL GAS”.

V ∞ T
LEY DE GAY-LUSSAC

“LA PRESIÓN DE UNA MASA DE UN GAS A VOLUMEN CONSTANTE ES DIRECTAMENTE PROPORCIONAL A SU TEMPERATURA ABSOLUTA”.

CARACTERISTICAS DE LOS GASES
Comprensión
Tomando como referencia el tamaño de las partículas de un gas,existe una gran distancia  de espacio vació entre ellas, lo que hace posible  su comprensión o compresibilidad, es decir, la reducción  o disminución  de los espacios  vacíos entre  sus moléculas; lo cual  se logra  aumentando  la presión  y/o disminuyendo la temperatura.
Expansión
Cuando se calienta una muestra de gas, aumenta la velocidad promedio de sus partículas, las cuales se mueven  en unespacio mayor, dando como resultado que todo el gas aumenta su volumen se han expandido.
Difusión
Cuando dos gases entran en contacto, se mezclan hasta quedar uniformemente  repartidas las partículas  de uno en otro, esto es posible  por el gran espacio  existente  entre sus partículas  y por el continuo  movimiento de estas.
Leyes de los gases: Son relaciones empíricas entre P, V, T y moles: lapresión es la fuerza que ejerce un gas por unidad de área. Sus unidades más comunes son la atmósfera (at) y los milímetros de mercurio.
1 at= 760 mm Hg
Ley de Boyle: Relaciona el volumen y la presión cuando la temperatura y el número de moles es constante. Nos dice que el volumen de un gas es inversamente proporcional a la presión, cuando se mantienen constantes la temperatura y el número demoles.
[pic]
Ley de Charles/Gay Lussac: La ley enunciada por estos dos científicos nos dice que el volumen de un gas es directamente proporcional a la temperatura cuando P y n con constantes.

Ley General Del Estado Gaseoso

Ley general del estado gaseoso:
El volumen ocupado por la unidad de masa de un gas ideal, es directamente proporcional a su temperatura absoluta, e inversamente...
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