Caracteristicas del zinc

ZINC
El zinc es un metal de color blanco azulado o gris azulado, que actúa como divalente, teniendo en su último nivel la estructura ns2, siendo n igual a 4, y en el penúltimo nivel contiene 18 electrones. El zinc, junto con cadmio y mercurio, constituye el grupo IIB de la tabla periódica, con la siguiente estructura electrónica:
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2
Nº ATOMICO | K | L | M | N |
30| 2 | 8 | 18 | 2 |
No existen isótopos radioactivos naturales del zinc. El Peso atómico es 65,38. La distribución de los isótopos es:
64 – 48,9%; 66 – 27,8%; 68 – 18,6%; 67 –   4,0 %;  70 –   0,7%. 
El zinc es importante para el crecimiento y la división de células que se requiere para sintetizar proteína y ADN, actividad de insulina, metabolismo de los ovarios y testículos y función renal.Ya que se encuentra en varias enzimas, el zinc se encuentra presente en el metabolismo de proteínas, carbohidratos, lípidos y energía.
El cuerpo humano contiene entre 2 y 3 gr. de zinc. Y esta distribuido asi: 60% en el músculo, 30% en los huesos y alrededor del 5% en la piel. En la glándula de la próstata y en el semen se encuentra cantidades especialmente elevadas.PROPIEDADES FISICAS Y QUIMICAS DEL ZINC
PROPIEDADES FISICAS
Estado: | Sólido |
Estructura cristalina: | Hexagonal |
Color: | Azul pálido, grisáceo |
Dureza: | 16,6×106 S/m |
Conductividad eléctrica: | 116 W/(m·K) |
Conductividad térmica: | 390 J/kg·K |
Calor específico: | 692,68 K |
Temperatura de fusión: | 7,322 kJ/mol |
Entalpía de fusión: | 1180 K |Temperatura de ebullición: | 115,3 kJ/mol |
Entalpía de vaporización: | 192,2 Pa a 692,73 K |
Presion de vapor: | 3700 m/s a 293,15 K |
Radio atómico (Å) | 0,74 |   |
Radio del ion M++ (Å) | 1º ...9,391 | 2º17,89 |
Potencial de ionización (ev) | | |
Sin olor

PROPIEDADES QUIMICAS
Es bastante quebradizo a la temperatura ordinaria, pero calentado entre 100 y 150º C es blando ymaleable, de manera que puede ser laminado y estirado en hilos por medio de rodillos calientes, manteniendo después su flexibilidad al enfriarse. De 200 a 300º C se vuelve de nuevo quebradizo.
Los estados de valencia normales son Zn(0) y Zn(II). No existen compuestos naturales de Zn(I), aunque Zn H y Zn Br y Zn Cl son conocidos mediante espectrografía. El zinc es generalmente divalente y puedetomar dos electrones para formar un compuesto electrovalente como el carbonato de zinc (Zn CO3). Forma compuesto orgánico como Zn R2 (R = Me, Ez, n-Pr, n-Bu, ...) o Me Zn x ( X = Br, Cl), también forma complejos con ligandos aniónicos, catiónicos o neutros.
El aire seco ataca de forma muy leve al zinc a temperatura ambiente, aunque por encima de los 200ºC presenta una rápida oxidación. Concierta humedad en presencia de CO2, se forma un carbonato básico hidratado que confiere cierta resistencia y protección.
El metal se disuelve con la mayoría de los ácidos minerales, pero el zinc de alta pureza, resiste el ataque del ácido sulfúrico diluido debido a la sobretensión de hidrógeno (de hecho la electrolisis depende enteramente de esta propiedad).

Peso Molecular: 65.37
FórmulaQuímica: Zn

Estabilidad y Reactividad
Estabilidad:
Estable bajo condiciones ordinarias de uso y almacenaje. El polvo de zinc húmedo puede reaccionar exotérmicamente y encender espontáneamente en el aire.

Riesgo de Descomposición de Productos:
Hidrógeno en aire húmedo, óxido de zinc con oxígeno a altas temperaturas. Zinc metal, cuando es fundido, produce zinc vapor el cual oxida y condensa enel aire para formar humos de zinc.
Incompatibles:
Zinc polvo puede reaccionar violentamente con agua, azufre y halógenos. Peligroso o potencialmente peligroso con agentes oxidantes fuertes, hidrocarburos clorinados de bajo peso molecular, ácidos fuertes y álcalis.

Condiciones a Evitar:
Calor, flamas, fuentes de ignición e incompatibles.
En forma granulada o pulverulenta el zinc es...