Características De Ácidos Y Bases

Características de Ácidos y Bases
Ácidos: · Tienen sabor agrio. 

· Son corrosivos para la piel. 

· Enrojecen ciertos colorantes vegetales. 

· Disuelven sustancias 

· Atacan a los metalesdesprendiendo H2. 

· Pierden sus propiedades al reaccionar con bases.

Bases: · Tiene sabor amargo. 

· Suaves al tacto pero corrosivos con la piel. 

· Dan color azul a ciertos colorantes vegetales. 

·Precipitan sustancias disueltas por ácidos. 

· Disuelven grasas. 

· Pierden sus propiedades al reaccionar con ácidos

Definiciones de Ácidos y Bases
DEFINICIÓN DE ARRHENIUS

Publica en 1887 su teoríade “disociación iónica”, en la que afirma que hay sustancias (electrolitos), que en disolución, se disocian en cationes y aniones.

*ÁCIDO: “Sustancia que en disolución acuosa disocia cationes H+”.
AH(en disolución acuosa)-----> A– + H+
-Ejemplos:

HCl (en disolución acuosa)-----> Cl– + H+
H2SO4 (en disolución acuosa)-----> SO42– + 2H+

*BASE: “Sustancia que en disolución acuosa disocia anionesOH–“.
BOH (en disolución acuosa) -----> B+ + OH–
-Ejemplo:

-NaOH (en disolución acuosa) -----> Na+ + OH–
Definición de Brønsted y Lowry
En 1923, en forma independiente Jhoannes Brønsted y Thomas Lowrydesarrollaron una teoría más general que la de Arrhenius.

Según la teoría de Brønsted y Lowry un ácido es toda especie (molécula o ión) capaz de ceder un protón y una base es toda especie capaz deaceptar un protón.

De acuerdo con la teoría de Brønsted y Lowry, los considerados ácidos no cambian con respecto a la teoría de Arrhenius, porque para ceder un protón es necesario que la sustanciaposea por lo menos un átomo de hidrógeno. Pero en el caso de las bases; ahora no solamente serán los hidróxidos, porque para aceptar un protón no es necesario que la sustancia tenga iones hidróxido.Algunos ejemplos que podríamos dar para entender más la teoría son:

*Ejemplo de disociación de un ácido:

HCl (g) + H2O (l) -----> H3O+(ac) + Cl– (ac)
En este caso el H2O actúa como base y el HCl como...