Carbohidratos

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Soluciones electroliticas y pH
Objetivo: Que el alumno, por medio de la practica integre los temas de pH y soluciones electroliticas, asi como el comprender la relación que existe entreestas dos variantes.

Fundamento: Los indicadores son sustancias organicas, acido o bases debiles, que tienen la propiedad de cambiar de color al variar la concentracion de ioneshidronio en cierto rango de pH conocido y permite la determinacion de este en una solucion con aproximacion.
Cuestionario:
1. Anote a que se deben los cambios de color del indicador2. Escriba las reacciones quimicas que se llevan a cabo en cada electrodo
*Reacción catódica :
2Na⁺¹ + 2e¯¹ → 2Na⁰
*Reacción ánodica:
2Cl¯¹ → Cl₂ + 2e¯¹
*Reaccióntotal:
2Na⁺¹ + 2e¯¹ → 2Na +Cl₂ + 2e¯¹

Conducción de corrientes en electrolitos fuertes y débiles
Objetivo: Por medio de los experimentos el alumno sera capas de medir la corrientede energia asi como la intensidad de la luz por medio de los electrodos de carbóno.
Fundamento: La celda electrolitica es un dispositivo por medio del cual es posible generar unareaccion quimica, por suministro de una corriente electrica, algunas aplicaciones practicas son los electro – depositos o la electrolisis del cloruro de sodio fundido, anhidro o en solucion, yal aplicar una diferencia de potencial, se orientaran segun su carga electrica, efectuandose las reacciones catodicas y anodicas.
Cuestionario:
1. Escriba que relación existe entre laintensidad luminosa y la distancia que separa los electrodos, y explique porque.

2. Anote a que se deben las diferencias en la intencidad de la luz emitida.
Se debe a la cantidadde electrones que se donaron y electrones que se recibieron, porque no es constante la donacion y aceptacion de estos electrones, varia en numeros y por lo tanto varia la intensidad.
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