Carbohidratos

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Universidad Autónoma de Nuevo León
Facultad de Ciencias Biológicas
Licenciado en Ciencias de los Alimentos

Practica Final Espectros de Espectrometría de masas

Metodos de Analisis Instrumenta

Nancy Villarreal Vargas

341

San Nicolás de los Garza Nuevo León

INDICE
Capitulo 2 Bases Químicas de la vida
2.1 Enlaces Covalentes
2.1.1 Moléculas Polares y No Polares2.1.2 Ionización
2.2 Enlaces No Covalentes
2.2.1 Enlaces Iónicos
2.2.2 Enlaces Hidrogeno
2.2.3 Interacciones hidrofobicas y fuerzas de Van der Walls
2.2.4 Propiedades del agua que apoyan la vida
2.3 Ácidos, bases y amortiguadores
2.4 Naturaleza de moléculas Biológicas
2.4.1 Hidrocarburos
2.4.2 Grupos Funcionales
2.4.3 Clasificación de las moléculasbiológicas según su función
2.5 Familias de Moléculas
2.5.1 Proteínas
2.5.2 Grasas
2.5.3 Carbohidratos


2.1 Enlace Covalente
Los átomos que constituyen una molécula se mantienen unidos por enlaces covalentes, en los cuales los pares de átomos comparten pares de electrones. La formación de un enlace covalente entre dos átomos obedece el principio fundamentalde que un átomo es más estable cuando su capa electrónica más externa está completa. Por consiguiente, el número de enlaces que un átomo puede formar depende del número de electrones necesarios para completar dicha capa externa. La capa exterior (única) de los átomos de hidrógeno o de helio se llena cuando contiene dos electrones; la capa externa de los otros átomos se llena cuando contiene 8electrones. Así, un átomo de oxígeno con seis electrones en su capa externa puede llenar esta capa combinándose con dos átomos de hidrógeno para formar una molécula de agua. Los átomos de oxígeno y de hidrógeno se unen mediante un enlace covalente simple (representado por H:O o H—O). En la formación de un enlace covalente se libera energía que posteriormente debe reabsorberse cuando se rompe elenlace. La energía requerida para desdoblar los enlaces covalentesC—H, C—C o C—O es muy grande, en general entre 80 y 100 kilocalorías por mol (kcal/mol)1 de moléculas, por lo que estos enlaces son estables en casi cualquier situación.
Propiedades de los Enlaces Covalentes:
* A temperatura ambiental pueden ser sólidos, líquidos o gaseosos.
* Algunos pueden ser sólidos cristalinos
*Generalmente tienen baja temperatura de fusión y ebullición.
* Generalmente son insolubles en agua, pero si son solubles en solventes apolares
* Son aislantes, es decir, son malos conductores eléctricos.
Para su mejor estudio, estos enlaces se clasifican en:
SEGUN EL NUMERO DE PARES ELECTRONICOS ENLAZANTES:
1. Enlace Simple: Cuando entre los átomos enlazados se comparten un par de electrones.ejemplo: Sulfuro de Hidrógeno (H2S)

2. Enlace Múltiple: Cuando los átomos enlazados comparten mas de un par de electrones, estos pueden ser:
a) Enlace doble: Compartición de dos pares de electrones.
ejemplo: el oxigeno (O2)

b) Enlace triple: Compartición de tres pares de electrones.
ejemplo: Nitrógeno (N2)

2.1.2 Moléculas Polares y No polares

Moléculas como las del agua, condistribución asimétrica de carga eléctrica, se dice que son moléculas polares. Las moléculas polares de importancia biológica contienen uno o más átomos electronegativos, de ordinario O, N, S o P. Las moléculas que carecen de enlaces polarizados, como las que contienen casi exclusivamente átomos de carbono e hidrógeno, se dice que son no polares. La presencia de enlaces polarizados tiene granimportancia para determinar la reactividad de las moléculas. Las moléculas que carecen de átomos electronegativos, como ceras y grasas, tienden a ser relativamente inertes. Algunas moléculas de mayor interés biológico, incluyendo proteínas y fosfolípidos, que estudiaremos más adelante, contienen porciones polares y no polares que se comportan de manera muy diferente.

SEGUN SU POLARIDAD:
1. Enlace...
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