Catalizadores gaseoso

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Catalizadores gaseosos
Las catálisis homogéneas en fase gaseosa son relativamente raras, pero podemos dar algunos ejemplos:
1.- El óxido nítrico es un catalizador industrial para la oxidación deldióxido de azufre. Se ha
demostrado que la reacción transcurre mucho más rápidamente por la secuencia
2 NO + O2  2 NO2
NO2 + SO2  NO + SO3
que por combinación directa.Incidentalmente indicaremos que la primera de estas reacciones es
uno de los pocos ejemplos conocidos de una reacción trimolecular.

2.- Las descomposiciones del acetaldehído, de varios éteres y delóxido nitroso están fuertemente
catalizadas por el yodo en fase gaseosa (tabla 2-8).

3.- La formación del cloruro de hidrógeno a partir de sus elementos está catalizada por vapor desodio o de potasio. De la acción de un solo átomo metálico resultan miles de moléculas de HCl .

4.- El efecto catalítico positivo del agua en la reacción entre el monóxido de carbono y el oxígenoha
sido interpretado de acuerdo con el mecanismo siguiente :
CO + H2O  CO2 + H2
2 H2 + O2  2 H2O
Muchas reacciones gaseosas que parecen homogéneas, en realidad se efectúan en lasparedes del reactor, y, por tanto, corresponden a catálisis heterogéneas. Así, el agua presenta en algunos casos un efecto catalítico negativo, que ha sido interpretado como debido a su adsorciónsobre las paredes del recipiente, lo que equivale a un envenenamiento del catalizador. Aquellas pocas reacciones que parecen ejemplos de catálisis homogéneas son realmente reacciones encadena. Las substancias que inician las reacciones en cadena suelen llamarse sensibilizantes con más propiedad que catalizadores. Un ejemplo lo constituye la descomposición del ozono, quetranscurre con lentitud por sí sola, pero que es fuertemente acelerada por el cloro, de acuerdo con la reacción en cadena:
Cl2 + O3  Cl O + Cl O2
Cl O2 + O3  Cl O3 +...
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