Catalizadores

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Descomposición catalítica del peróxido de hidrógeno

I. OBJETIVO GENERAL Analizar el efecto que tiene la adición de un catalizador sobre la rapidez de una reacción.
II. OBJETIVOS PARTICULARES a.Aplicar el método integral para evaluar las constantes de rapidez de reacción a diferentes concentraciones de catalizador. r = k(A)n b. Seleccionar la técnica analítica adecuada para seguir el avancede la reacción. MEDIR UN GAS c. Determinar el orden de reacción respecto al sustrato y al catalizador.

k = kc [Cat ] + 0

III. PROBLEMA

Determinar la ecuación de rapidez de reacción para unareacción catalítica.

Un catalizador
Es una sustancia que acrecienta la RAPIDEZ de una reacción química • Recuperarse sin cambios después de la reacción •No disminuye su concentración •Provee unmecanismo alterno con una Ea menor •Trazas

Ep



Reacción no catalizada



ΔE Reacción catalizada

ξ

Una cantidad pequeña de catalizador ejerce un efecto considerable en la rapidez,ya que actúa con un mecanismo alterno en la reacción.

Reacción Química
• Reacción lenta (heterog) • Rápida
H2O2(l) ⇔ ½ O2(g) + H2O(l) H2O2(l)
cat→

½ O2(g) + H2O(l)

CATALIZADORES POSIT óNEG, INH, BIOLOGICOS
Determ cuantitativa: KI, K2Cr2O7 Determ cualitativa: ENZIMAS, Catalaza jugo de papa o zanahoria

Por lo tanto: rapidez total de la reacción

rtot = ro + rc
rc 〉〉〉 ro , rtot≈ rc
rtot = kc [Cat ][H 2O2 ]
n

rtot = kap[H 2O2 ]

n

rtot = kap[H 2O2 ]
Experimentalmente

n

Calcular el orden de reacc para el peróxido por el METODO INTEGRAL Determinar la KapAnálisis de variables T (temp amb) P (Cd de México) t (min) V volumen en mL Conc PEROXIDO 1.5% en vol Catalizador DICROMATO 0.01M

APLICACIÓN

MÉTODO INTEGRAL
ECUACIÓN QUÍMICA

H2O2(l)

cat→

α“V “
o

½ O2(g) + H2O(l) [α-X]t=t vmax

Aplicación del método integral para conocer Kap a diferentes [Cat].

Orden cero

ct − c0 = −k t
ct =t ≡ Vmax . − Vt =t c0 ≡ Vmax .

ct =t =...
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