CATIONES del 2 grupo


PRÁCTICA DE LABORATORIO DE QUÍMICA ANALÍTICA Nº 2

Reacciones Analíticas de los Cationes del Segundo Grupo

CATIONES DEL GRUPO IIA

Pb+2, Hg+2, Cu+3, Bi+3, Cd+2

CATIONES DEL GRUPO IIB

As+3, Sn+2, Sb+3

1).- INTRODUCCIÓN
Cuando se estudia las reacciones de los iones se deben experimentar técnicas experimentales, para los propósitos del análisis cualitativo. Los cationes se dividen en 5 grupossobre la base de su comportamiento frente a ciertos reactivos.
Mediante el uso de los llamados “reactivos de grupo”, podemos decidir sobre la presencia o la ausencia de grupo de cationes, y además, separar estos grupos para un examen más profundo.
Los reactivos de grupo que se usan para la clasificación de los cationes más comunes son: el HCl, H2S, (NH4)2S y el (NH4)2CO3.
La clasificación sebasa en que un catión reacciona con estos reactivos mediante la formación del precipitado o no. Por lo tanto se puede decir que la clasificación de los cationes más comunes se basa en las diferencias de las solubilidades de sus cloruros, sulfuros y carbonatos…
2) - OBJETIVOS

Determinar la solubilidad y el nombre de cada catión a través de reacciones, que al final los reconoceremos por el color delprecipitado y/o color de la solución con una característica propia del ión.

3) - FUNDAMENTO TEÓRICO

Se denomina cationes del segundo grupo, a todos aquellos elementos minerales que son precipitados, con H2S.

Reactivo de Grupo: Sulfuro de Hidrógeno Gaseoso(o solución acuosa saturada)
Los compuestos de estos elementos se caracterizan porque precipitan como sulfuros, en solución ácida, por elsulfuro de hidrógeno. Los sulfuros de arsénico, antimonio y estaño son solubles en sulfuro de amonio o en solución de hidróxido de sodio, mientras lo de los cationes restantes son insolubles. Por eso es común subdividir este grupo en el grupo del cobre o Grupo II A que comprende el Hg, Pb, Bi, Cu y Cd, y el grupo del Arsénico o Grupo II B que incluye el As, Sb y Sn.

Los cationes del Segundogrupo se precipitan como sulfuros insolubles en medio ácido según las reacciones:

Hg+2 HgS↓negro
Pb+2 PbS↓negro
Bi+3 Bi2S3↓pardo
Cu+2 +H2S → CuS↓ negro
Cd+2 CdS↓amarillo
As+3, +5 As2S3 y As2S5↓amarillo
Sb+3, +5 Sb2S3 y Sb2S5↓rojo- naranja
Sn+2SnS↓ amarillo

El gas sulfhídrico, empleado como precipitante, se produce por reacción de pirita (FeS) en HCl diluido, en el sulfhidrógeno.


























































































































4) - MATERIALES Y REACTIVOS

Centrifuga.
Tubos de centrifuga.
Varillas de vidrio.
Pipeta.
Soporte Universal.
Cloruro Mercúrico(HgCl2)
Sulfato Cúprico (Cu(SO4))
Nitrato de Bismuto III (Bi(NO3)3)
Nitrato de Cadmio (Cd(NO3)2)
Nitrato de Bismuto III (Bi(NO3)3)
Oxido de Arsénico III (As2O3)
Cloruro de Antimonio III (SbCl3)
Cloruro Estañoso (SnCl2)
Ácido Clorhídrico (HCl)
Sulfuro de Hierro. (FeS)
Ácido Nitrico (HNO3)
Ferricianato de Potasio(Fe(CN)6K4)
Cromato de potasio. (K2CrO4)
Ioduro de Potasio(KI)
Hidróxido de Sodio. (NaOH)Hidróxido de amonio. (NH4OH)

5)- PROCEDIMIENTO

NOTA : Para cada experiencia tomar 5 gotas del cation a analizarse y colocarlo en un tubo de centrifuga.

REACCIONES DEL IÓN Pb++: Se estudió en e Primer Grupo…

REACCIONES DEL IÓN Hg++: Utilizando HgCl2

1.- Añadir una gota de HCl, 6M, y pasar al H2S durante 1 minuto ¿Qué precipitado se forma?. Escribir la ecuación iónica y molecular.

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