Cationes Del Segundo Grupo
Páginas: 6 (1382 palabras)
Publicado: 2 de diciembre de 2012
FACULTAD DE INGENIERIA QUIMICA
METALURGIA Y AMBIENTAL
ESPECIALIDAD: INGENIERIA METALURGICA
CURSO: LABORATORIO DE QUIMICA ANALITICA CUALITATIVA
TEMA: REACCION QUIMICA DEL SEGUNDO GRUPO DE CATIONES.
DOCENTE :
CICLO : IV
ALUMNO : LIZZETTI ROSALES, MartinHUACHO-PERÚ 2012
PRACTICA N° 3
REACCIONES QUIMICAS DE LOS CATIONES DEL SEGUNDO GRUPO
* OBJETIVO:
* trabajar con reacciones deprecipitación.
* observar e identificar las diferentes las reacciones del segundo grupo.
* características de algunos de los cationes pertenecientes al grupo II.
* Separar e identificar los cationes del grupo II ; Hg+2,Pb+2,Bi+3,Cu+2 y Cd+2
* FUNDAMENTO TEORICO:
Los cationes de este grupo tienen la particularidad de que forman sulfuros insolubles en ácidos diluidos.
sub-grupo IIA(HgS,PbS, Bi2S3, CuS, CdS) y por los del sub-grupo IIB (AS2S3, Sb2S3, SnS).
El II grupo tiene como reactivo precipitante el H2S en unmedio moderadamente ácido (ph = 3). En este grupo vuelve a aparecer el Pb++, debido a que en el primer grupo precipita solamente una cantidad menos a un miligramo por mililitro de solución en el caso del ión mercurioso del primer grupo se oxida a mercúrico y noprecipita como cloruro sino que los hace hasta el segundo como sulfuro.
Los cationes del segundo grupo está formado por dos sub grupos: sub grupo IIA o sub grupo del cobre y el subgrupo II B (del arsénico). La base de esta división es la solubilidad de los precipitados de sulfuros en polisulfuros de amonio .Mientras que los sulfuros del subgrupo del cobre son insolubles en este reactivo, los sulfurosdel subgrupo del arsénico se disuelven por la formación de Tiosales. El subgrupo del cobre está conformado por: Hg2+, Pb2+, Bi3+, Cu2+, y Cd2+. Aunque la mayor parte de los iones Pb2+ son precipitados con ácido clorhídrico diluido junto con los otros iones del grupo I, este precipitado es bastante incompleto debido a la solubilidad relativamente alta del PbCl2.
El subgrupo del arsénico consisteen los iones de As3+, Sb3+, Sn2+ y Sn4+. Estos iones tienen carácter anfótero: sus óxidos forman sales con ambos, ácidos y bases. Entonces el As2O3 se puede disolver en HCl(6M) formando cationes de As3+.
* MATERIALES Y REACTIVOS :
* MATERIALES:
* Pipeta
* tubos de Centrifuga
* Vaso de precipitado
* Mechero de alcohol
* Pinzas de madera
* Gradilla
* Espátula* Centrifuga
* Goteros
* REACTIVOS Y CATIONES
* CATIONES: Cu2+, Hg2+, Pb++ y Bi+++.
* REACTIVOS:
* Yoduro de Potasio (KI)
* Acido Sulfúrico (H2SO4):
* Hidróxido de Sodio (NaHO)
* Acido Nítrico (HNO3):
* Disolución de yoduro potásico 2N.
* Cromato de Potasio (K2CrO4)
* Dicromato de Potasio (K2Cr 2O7)
* PROCEDIMIENTO:
REACCIONESDEL IÓN (CATIÒN) MERCÚRICO: Hg++
a) Se tomó 5 gts de la muestra problema (M.P), en un tubo de centrifuga, luego se hace pasar la corriente de H2S. Observamos que sucedió, y escribimos las reacciones químicas.
La formación de un precipitado negro indica la presencia de Hg2+.
Reacción química:
Hg2+ + 6SH2 2 H+ + SHg↓(Negro)
* Luego agregamos agua regia al precipitado. Soluble o insoluble. Escriba la reacción química.
Cuando se añadió al precipitado agua regia se observo desprendimiento de vapores (vapor color blanco).
b) Se tomo 5 gotas de M.P en un tubo de centrifuga, luego agregamos NaOH 3M. ¿Qué sucede? Reacción química.
En...
METALURGIA Y AMBIENTAL
ESPECIALIDAD: INGENIERIA METALURGICA
CURSO: LABORATORIO DE QUIMICA ANALITICA CUALITATIVA
TEMA: REACCION QUIMICA DEL SEGUNDO GRUPO DE CATIONES.
DOCENTE :
CICLO : IV
ALUMNO : LIZZETTI ROSALES, MartinHUACHO-PERÚ 2012
PRACTICA N° 3
REACCIONES QUIMICAS DE LOS CATIONES DEL SEGUNDO GRUPO
* OBJETIVO:
* trabajar con reacciones deprecipitación.
* observar e identificar las diferentes las reacciones del segundo grupo.
* características de algunos de los cationes pertenecientes al grupo II.
* Separar e identificar los cationes del grupo II ; Hg+2,Pb+2,Bi+3,Cu+2 y Cd+2
* FUNDAMENTO TEORICO:
Los cationes de este grupo tienen la particularidad de que forman sulfuros insolubles en ácidos diluidos.
sub-grupo IIA(HgS,PbS, Bi2S3, CuS, CdS) y por los del sub-grupo IIB (AS2S3, Sb2S3, SnS).
El II grupo tiene como reactivo precipitante el H2S en unmedio moderadamente ácido (ph = 3). En este grupo vuelve a aparecer el Pb++, debido a que en el primer grupo precipita solamente una cantidad menos a un miligramo por mililitro de solución en el caso del ión mercurioso del primer grupo se oxida a mercúrico y noprecipita como cloruro sino que los hace hasta el segundo como sulfuro.
Los cationes del segundo grupo está formado por dos sub grupos: sub grupo IIA o sub grupo del cobre y el subgrupo II B (del arsénico). La base de esta división es la solubilidad de los precipitados de sulfuros en polisulfuros de amonio .Mientras que los sulfuros del subgrupo del cobre son insolubles en este reactivo, los sulfurosdel subgrupo del arsénico se disuelven por la formación de Tiosales. El subgrupo del cobre está conformado por: Hg2+, Pb2+, Bi3+, Cu2+, y Cd2+. Aunque la mayor parte de los iones Pb2+ son precipitados con ácido clorhídrico diluido junto con los otros iones del grupo I, este precipitado es bastante incompleto debido a la solubilidad relativamente alta del PbCl2.
El subgrupo del arsénico consisteen los iones de As3+, Sb3+, Sn2+ y Sn4+. Estos iones tienen carácter anfótero: sus óxidos forman sales con ambos, ácidos y bases. Entonces el As2O3 se puede disolver en HCl(6M) formando cationes de As3+.
* MATERIALES Y REACTIVOS :
* MATERIALES:
* Pipeta
* tubos de Centrifuga
* Vaso de precipitado
* Mechero de alcohol
* Pinzas de madera
* Gradilla
* Espátula* Centrifuga
* Goteros
* REACTIVOS Y CATIONES
* CATIONES: Cu2+, Hg2+, Pb++ y Bi+++.
* REACTIVOS:
* Yoduro de Potasio (KI)
* Acido Sulfúrico (H2SO4):
* Hidróxido de Sodio (NaHO)
* Acido Nítrico (HNO3):
* Disolución de yoduro potásico 2N.
* Cromato de Potasio (K2CrO4)
* Dicromato de Potasio (K2Cr 2O7)
* PROCEDIMIENTO:
REACCIONESDEL IÓN (CATIÒN) MERCÚRICO: Hg++
a) Se tomó 5 gts de la muestra problema (M.P), en un tubo de centrifuga, luego se hace pasar la corriente de H2S. Observamos que sucedió, y escribimos las reacciones químicas.
La formación de un precipitado negro indica la presencia de Hg2+.
Reacción química:
Hg2+ + 6SH2 2 H+ + SHg↓(Negro)
* Luego agregamos agua regia al precipitado. Soluble o insoluble. Escriba la reacción química.
Cuando se añadió al precipitado agua regia se observo desprendimiento de vapores (vapor color blanco).
b) Se tomo 5 gotas de M.P en un tubo de centrifuga, luego agregamos NaOH 3M. ¿Qué sucede? Reacción química.
En...
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