CECILIA TRABAJO
Páginas: 2 (336 palabras)
Publicado: 18 de mayo de 2015
53) ¿cuantas fases existen el punto triple?
El punto triple tiene 3 fases, fase sólida, fase liquida y fase gaseosa. Es donde las 3 fases se encuentran el completo equilibrio.
Describeque pasaría si una cantidad pequeña de calor se añadiese en condiciones de volumen constante a una muestra de agua en el punto triple. Supóngase que hay un cambio de volumendespreciable.
Si se le agrega una pequeña cantidad de calor al punto triple del agua, pasaria que la temperatura subiría y con ella la presión y el aguan tendería a ponerse mas liquida.
54) ¿Qué esel punto triple?
El punto triple es aquel donde coexisten en equilibrio el estado sólido, el estado líquido y el estado gaseoso de una sustancia. El punto triple se define con unatemperatura y una presión de vapor.
¿Una sustancia siempre será liquida por debajo del punto triple? ¿Por qué o por que no?
Una sustancia no puede ser liquida por debajo del punto triple ya quelas condiciones de presión no la favorecen, mas bien las sustancias pasan del estado sólido al estado gaseoso y este proceso se le conoce como sublimación.
55) ¿Qué fases del CO2existen a 2 atm de presión y a la temperatura de:
a. -90ºC b. -60ºC c. 0ºC
Se realiza el diagrama de fases para identificar el estado de agregación.
A la presión de 2atm.
A -90 ºC ESTÁ EN FASE SOLIDA
A -60 ºC ESTÁ EN FASE VAPOR
A 0 ºC ESTÁ EN FASE VAPOR
56) ¿Que fases del CO2 están presentes a la temperatura de (-78 ºC y a la presión de 1 atm).
b)A -57 ºC y 5,2 atm
A -78ºC y 1 atm El CO2 ESTA EL PUNTO DE SUBLIMACION CON FASES SOLIDA Y GASEOSA
A -57 ºC y 5,2 atm ESTA EN FASE SOLIDA MUY CERCANOAL PUNTO TRIPLE.
57) Enumera las fases que se observarían si una muestra de CO2 se calienta de -80 ºC a 40ºC a 8 atm.
SÓLIDO
LIQUDO
VAPOR
El punto triple tiene 3 fases, fase sólida, fase liquida y fase gaseosa. Es donde las 3 fases se encuentran el completo equilibrio.
Describeque pasaría si una cantidad pequeña de calor se añadiese en condiciones de volumen constante a una muestra de agua en el punto triple. Supóngase que hay un cambio de volumendespreciable.
Si se le agrega una pequeña cantidad de calor al punto triple del agua, pasaria que la temperatura subiría y con ella la presión y el aguan tendería a ponerse mas liquida.
54) ¿Qué esel punto triple?
El punto triple es aquel donde coexisten en equilibrio el estado sólido, el estado líquido y el estado gaseoso de una sustancia. El punto triple se define con unatemperatura y una presión de vapor.
¿Una sustancia siempre será liquida por debajo del punto triple? ¿Por qué o por que no?
Una sustancia no puede ser liquida por debajo del punto triple ya quelas condiciones de presión no la favorecen, mas bien las sustancias pasan del estado sólido al estado gaseoso y este proceso se le conoce como sublimación.
55) ¿Qué fases del CO2existen a 2 atm de presión y a la temperatura de:
a. -90ºC b. -60ºC c. 0ºC
Se realiza el diagrama de fases para identificar el estado de agregación.
A la presión de 2atm.
A -90 ºC ESTÁ EN FASE SOLIDA
A -60 ºC ESTÁ EN FASE VAPOR
A 0 ºC ESTÁ EN FASE VAPOR
56) ¿Que fases del CO2 están presentes a la temperatura de (-78 ºC y a la presión de 1 atm).
b)A -57 ºC y 5,2 atm
A -78ºC y 1 atm El CO2 ESTA EL PUNTO DE SUBLIMACION CON FASES SOLIDA Y GASEOSA
A -57 ºC y 5,2 atm ESTA EN FASE SOLIDA MUY CERCANOAL PUNTO TRIPLE.
57) Enumera las fases que se observarían si una muestra de CO2 se calienta de -80 ºC a 40ºC a 8 atm.
SÓLIDO
LIQUDO
VAPOR
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