Cecytes

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AUTOEVALUACIÓN DEL SEGUNDO PARCIAL DE |
QUÍMICA II |

1.- Hace apenas unas décadas era muy común usar jabón de lejía para la limpieza, éste tipo de jabón era muy fuerte. Lo más cercano al jabón de lejía, en la actualidad, es el detergente típico para lavavajillas, el cual tiene la composición indicada en la tabla. Dicho detergente es una solución acuosa; ¿cuál es el soluto que se encuentraen mayor proporción de acuerdo a los datos presentados en la tabla?
C) Carbonato de sodio |
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2.- De la lista de reacciones que se muestran, selecciona las que correspondan a reacciones de sustitución:
A) 1 y 3 |
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3.- Las reacciones de eliminación son útiles para generar: A) Alcanos
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4.- Si observas la siguiente ecuación química, notarás que el OH presente en el primer compuesto, es reemplazado por el Br (bromo) del ácido bromhídrico (HBr), originando los productos que indica la ecuación. De acuerdo a este comportamiento, selecciona la opción que indique el tipo de reacción que ocurre.
D) Sustitución |
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5.- Acontinuación se te presentan ejemplos de soluciones empíricas. Lee bien el enunciado y fíjate como se preparan dichas soluciones, posteriormente clasifícalas en el grupo que les corresponde:
C) I:C, II:B, III:A, IV:D |
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6.- Indicar cuáles de los siguientes compuestos o iones pueden actuar como ácidos según la teoría de Lewis.    HCl         Ag+       HNO3       AlCl3         H3PO4           CO2 D) Ag+,  AlCl3, CO2 |
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7.- El ácido láctico (C3H6O3), es utilizado en varios productos como regulador de acidez. Cuando disolvemos  57.8 gramos de este ácido en 500 mL de solución. ¿Cuál es la Molaridad de la solución? E) 1. 28 M |
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8.- Rama de la Química que estudia lasrelaciones cualitativas y cuantitativas de las sustancias en una ecuación química. A) Estequiometría |
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9.- ¿Cuántos gramos de NaOH se necesitan para preparar 200 g de una solución al 10 % de NaOH? D) 20 g |
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10.- ¿Cuál es el volumen de una solución de hidróxido de sodio 0.5 M que se requiere para neutralizar 20 ml deuna solución 0.3 M de HCl? E) V = 12 ml |
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RESULTADO DE LA AUTOEVALUACIÓN DEL SEGUNDO PARCIAL DE |
QUÍMICA II |
RESULTADO DE LA AUTOEVALUACIÓN DEL SEGUNDO PARCIAL DE |
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Ivan Alfredo Figueroa Aguilera |
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AUTOEVALUACIÓN DEL SEGUNDO PARCIAL DE |
QUÍMICA II |

1.- Cuál o cuáles de las siguientes reacciones es de adición:
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B) Las reacciones 1, 3 y 4 |
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2.- Un vodka de 90°, contiene 45% de alcohol en agua; en esta solución el vodka es el soluto y el agua es el solvente. Si preparáramos un vodka de 100° utilizaríamos 50% de alcohol en agua, para este caso ¿quién es el solvente y el soluto? A) El alcohol es el soluto y el agua el solvente |
B) El agua es el soluto y el alcohol el solvente |
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3.- El ácido láctico (C3H6O3), es utilizado en varios productos como regulador de acidez. Cuando disolvemos  57.8 gramos de este ácido en 500 mL de solución. ¿Cuál es la Molaridad de la solución? E) 1. 28 M |
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4.- Método más común que se utiliza a nivel industrial para obtener amidas:
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E) Calentamiento de las sales de amonio |Agrega tu comentario de este reactivo |
5.- Valeria Alejandra compró en la farmacia una solución glucosada al 10%, ayúdale a encontrar cuántos gramos de glucosa se necesitan para preparar 200 gramos de esta solución. |
B) 20 g |
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6.- ¿Cuál es el agente oxidante que debes utilizar para oxidar un alcohol primario y obtener un ácido carboxílico? D)    ...
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