Celda electroquimica de papas

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PRACTICA 2 CELDA ELECTROQUIMICA
Introducción
La pila de papa es una batería electroquímica, también conocida como una celda electroquímica. Una celda electroquímica es una celda en la que laenergía química es convertida en energía eléctrica por una transferencia espontánea de electrones. En el caso de la papa, el zinc del clavo (Ánodo) reacciona con el alambre de cobre (Cátodo). La papafunciona como un catalizador entre los iones del zinc y los iones del cobre. Los iones del zinc y cobre también reaccionarían si estuvieran en contacto directo dentro de la papa, pero esto únicamenteproduciría calor. Debido a que la papa los mantiene a distancia, la transferencia de electrones se lleva a cabo mediante el alambre de cobre del circuito gracias a una ligera concentración que contienen laspapas de fosfórico, H3PO4.
Las reacciones que ocurren son las siguientes:

El cinc se oxida (pierde electrones) Zn → Zn 2+ + 2e-
El cobre se reduce (gana electrones) Cu2+ + 2e- →  CuMaterial:
8 papas más o menos del mismo tamaño.
1 m de cable de corriente
10 Clavos galvanizados
1 Voltímetro
1 LED y una pinza

Procedimiento
Cortar los cables en pequeños trozos aproximadamente de10 cm, pelar las puntas de ambo lados de los cables con las pinzas, introducir de un lado de la papa un clavo y del otro un pedazo de cobre del cable, unir las partes a la papa, utilizando los cablesen forma de serie, conectando con el cobre (+), con el clavo (-), conectar el voltímetro y ver el voltaje, y luego conectarle el LED, y ser su funcionamiento.
Cálculos

Oxidación Zn → Zn 2+ + 2e-Reducción Cu2+ + 2e- →  Cu
Semi-célula de la izquierda:
Cu2+ + 2e- →  Cu
E1= E0- 0.0591/n log [Cu ]/ [Cu++ ]
E1= 0.337- 0.02955 x 0 = 0.337V
Semi-célula de la derecha:
Zn → Zn 2+ + 2e-E2= E0- 0.0591/n log [Zn ]/ [Zn++ ]
E2= -0.76- 0.02955 x 0 = 0.76 V
Ecelda = 0.337 - ( -0.76) = 1.1V

Bibliografía
"Física: una ciencia para todos" págs. 403-417

Betancourt Rios Eloy...
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